ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Аммиак. Водородная связь из "Химия" что из четырех электронных пар при азоте три общие (связывающие) и одна неподеленная (несвязывающая). [c.106] Благодаря водородным связям аммиак имеет сравнительно высокие температуры плавления и кипения, а также высокую теплоту испарения, он легко сжижается. [c.106] Водородная связь. Это своеобразная химическая связь. Она может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. [c.106] что подобное взаимодействие обнаруживается у атома водорода, объясняется его малым размером и отсутствием внутренних электронных слоев. [c.107] Часто водородную связь сводят только к электростатическому притяжению между поляризованным атомом водорода и другой полярной группой. Но более правильным следует считать, что в ее образование вносит вклад и донорно-акцепторное взаимодействие. Ведь для этой связи характерны направленность в пространстве и насыщаемость. [c.107] Водородная СВЯЗЬ намного слабее ковалентной связи (примерно в 15—20 раз). Тем не менее она оказывает влияние на свойства многих веш,еств, что было показано на примере аммиака. Другой пример благодаря водородной связи, фтороводород в обычных условиях суш,ествует в жидком состоянии (ниже 19,5 °С) и содержит молекулы состава от H2F2 до HeFg. [c.107] Особенно распространены водородные связи в молекулах белков, нуклеиновых кислот и других биологически важных соединений, с чем вы встретитесь при изучении органической химии. Там также познакомитесь и с внутримолекулярной водородной связью. [c.107] Физические свойства. Аммиак — бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в два раза легче воздуха. При увеличении давления или охлаждении он легко сжижается в бесцветную жидкость (т. кип. —33,4 °С). Аммиак очень хорошо растворяется в воде (при 20 °С в 1 объеме воды растворяется до 700 объемов NH3). [c.107] Раствор аммиака в воде называется аммиачной водой или нашатырным спиртом. При кипячении растворенный аммиак улетучивается из раствора. [c.107] Гидраты — продукты присоединения воды к веществам. [c.107] в реакции аммиака с водой небольшая часть юлeкyл аммиака присоединяет протон из воды, в результате образуется катион аммония NHt и гидроксид-ион. В катионе аммония четыре ковалентные связи, из них одна образована по донорно-акцепторному механизму (с. 43). [c.108] Из приведенных примеров следует, что для аммиака характерны реакции присоединения протона. [c.108] Эта реакция называется к а т а л и т и ч е с к и м окислением аммиака. [c.108] С помощью этой реакции можно получать азот в лабораторных условиях. [c.108] Она протекает только в присутствии катализатора — губчатого железа с добавками активаторов — оксидов алюминия, калия, кальция, кремния (иногда и магния). [c.109] Исходные продукты получают азот — из жидкого воздуха, Еодород — конверсионным способом или из воды (см. 3.4). [c.109] Большие количества аммиака расходуются для пачучения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины, соды по аммиачному методу. На легком сжижении и последующем испарении с поглощением теплоты основано его применение в холодильном деле. Жидкий аммиак и его водные растворы применяют как жидкие удобрения. [c.109] Вернуться к основной статье