ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Олово из "Химия" Элементы-металлы германий, олово и свинец входят в состав главной подгруппы IV группы. Краткая характеристика элементов этой подгруппы дана в 4.1. [c.187] Атомы германия, олова и свинца на последнем электронном уровне имеют по 4 электрона (s PxPy)- Поэтому эти элементы проявляют степень окисления +2 и +4. Для них характерно большое число изотопов германий имеет 5 природных изотопов, олово—10 и свинец— 14. [c.187] Германий, олово и свинец—белые блестящие (за исключением серой модификации альфа-олова), мягкие и низкоплавкие (кроме германия) металлы, играют весьма большую роль в современной технике. Они получаются восстановлением при нагревании нх оксидов, галндов или электролизом. Для использования в полупроводниковой технике германий подвергается дополнительной очистке — зонной плавке (с. 168). [c.187] При нагревании эти металлы реагируют с кислородом, образуя Ge0. , Sn0-2, РЬО, с галогенами (Ge lj, ЗпСЦ, Pb l,), серой (GeS, GeSo, SnS, SnS.,, PbS), a также реагирует с концентрированными соляной и серной кислотами. Лучше всего германий и олово растворяются в царской водке , свинец—в разбавленной азотной кислоте. [c.187] Соединения со степенью окисления Н-2 проявляют восстановительные, а со степенью окисления --4 — окислительные свойства. Переход от низшей степени окисления к высшей осуществляется обычно в щелочной среде, а от высшей к низшей — в кислой. [c.187] Гидроксиды этих металлов амфотерны. [c.187] Относительная электроотрицательность элементов главной подгруппы IV группы с ростом порядкового номера уменьшается от углерода к свинцу (см. табл. 2.1). Это сказывается на устойчивости соединений с водородом она высока для углеводородов и чрезвычайно мала для гидрида свинца. [c.187] Используют также электролиз растворов хлоридов олова (П) и хлорида олова (IV). [c.188] Физические свойства. Олово существует в трех аллотропных модификациях бета-олово (р-5п), альфа-олово (а-5п) и гамма-олово (7-5п). [c.188] Модификация Р-5п (белое олово) устойчива в интервале температур 13,2—161 °С. Плотность металла 7,3 г/см . Очень тягуч и пластичен. Прокатывается в тонкие листы толщиной до 0,0025 мм, называемые станиолью или оловянной бумагой. При сгибании оловянного бруска слышится характерный треск ( оловянный крик ), вызванный трением кристаллов. [c.188] Модификация а-5п (серое олово) устойчива ниже 13,2 °С. Это серый порошок без металлического блеска, плотность 5,9 г/см При низких температурах (ниже 13,2 °С) белое олово превращается в серое. Это явление называется оловянной чумой . [c.188] Модификация у-Зп устойчива между 161 и 232 °С (температура плавления чистого олова). Плотность 6,5—6,6 г/см довольно хрупка. [c.188] Как отмечалось, природное олово содержит 10 изотопов, искусственно получено еще 10 радиоактивных. [c.188] При взаимодействии с серной кислотой в зависимости от концентрации кислоты олово проявляет степени окисления 4 2 и +4 (обозначено в уравнениях). [c.188] Разбавленные органические кислоты не растворяют олово это существенно при хранении пищевых продуктов в жестяных (покрытых слоем олова) консервных банках. Однако в присутствии кислорода воздуха органические кислоты растворяют олово. С этим связаны рекомендации гигиенистов не оставлять продукты питания в открытых жестяных банках. [c.189] Как отмечалось, олово образует соединения, в которых проявляет степень окисления +2 и - -4. [c.189] Таким образом, при действии избытка щелочей на гидроксид олова (II) образуются гидроксостанииты. [c.190] Соединения ряда оксида олова (IV). Оксид олова (IV) 5пОз проявляет кислотные свойства. Он может быть получен при сжигании металлического олова на воздухе при высокой температуре. [c.190] Гидроксиды олова (IV) называются оловянными кислотами. Известно две их модификащип сс-оловянная и р-оловянная кислоты. [c.190] Вернуться к основной статье