ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Способы расчета тепловых эффектов химических реакций из "Введение в химическую термодинамику" Закон Гесса позволяет рассчитывать тепловые эффекты одних химических реакций по тепловым эффектам других. Отсюда становится возможным определение и даже таких реакций, которые в заданных условиях вообще практически нельзя осуществить. [c.61] Пример. Если сжигание графита производить с избытком кислорода, то получается СО2, если в малом количестве кислорода — смесь СО и СО2. Поэтому экспериментально нельзя провести процесс с получением только СО и непосредственно измерить тепловой - ф-фект этой реакции. Пользуясь законом Гесса, его можно определить по теплотам образования СО2 (из графита и кислорода) и сгорания СО до СО2 в кислороде. [c.61] На рис. 2.5 представлены два пути получения СО2 прямым сжиганием графита в кислороде (теплота этой реакции известна Яр = АН = — 394 кДж) и путем предварительного окисления графита до СО (тепловой эффект рр ==ДЯ требуется определить) и последующего превращения СО в СО2 (тепловой эффект известен =АЯ = -283 кДж). Согласно закону Гесса, Ср = + Qp или ( р = др - = -394-(-283) = -111 кДж. [c.61] Поставленная задача вполне может быть решена, если использовать сведения об идеальном газе, приведенные во фрагменте 0—1. [c.62] Чтобы найти 5с, к последним двум членам этого равенства нужно применить уравнение состояния идеального газа. Необходимое для расчета значение универсальной газовой постоянной [ = 8,314 Дж/(К-моль)] уже приводилось ранее в 0—1. Получив числовой результат, вернитесь к фрагменту 2—7 и выберите соответствующий ответ. [c.63] Термохимические уравнения (а следовательно, и входящие в их состав величины или ) записываются не для тех количеств веществ, которые имеются в исходной системе, а для определенного их количества, вступающего в реакцию. Это количество указано стехиометрическими коэффициентами термохимического уравнения. Избыточное количество того или иного из исходных веществ является балластом, так как не вступает в реакцию и не влияет на ее тепловой эффект. [c.63] Вернитесь к фрагменту 2—4 и выберите другой ответ. [c.63] Вернуться к основной статье