ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтропия из "Введение в химическую термодинамику" Числовые расчеты энтропии через термодинамические вероятности далеко не всегда удается осуществить из-за отсутствия необходимых (исчерпывающих) сведений об атомно-молекулярной структуре многих веществ. К тому же такие расчеты весьма трудоемки. Поэтому на практике энтропию определяют чаще всего другим путем, не требующим сведений о строении вещества. Путь этот основан на существовании определенной связи между изменением энтропии в каком-либо процессе и теплотой этого процесса. [c.79] Значение произвольной постоянной к принимают таким, чтобы произведение констант кМлШ равнялось единице. Следовательно, к = R NA = 1,38- 10 2з Дж/К — величина, которую называют константой Б о л ь ц-м а н а. [c.81] Стоящее в правой части равенства отношеиие теплоты к температуре, при которой система эту теплоту получает (отдает), носит название приведенной теплоты. [c.81] мотря па то, что рассматривается равновесный процесс, все же нельзя утверждать, что Д5 = О, так как система не является нзолнрованнон. Очевидно, что газ сжимается не самопроизвольно, а под действием окружающей среды, производящей при этом определенную работу. Эквивалентное этой работе количество тепла, как показано в 3—7, система (газ) в равновесном [потермическом процессе передает окружающей среде. [c.81] Учтя это, вернитесь к фрагменту 3—13 и выберите правильный ответ. [c.82] Вернитесь к фрагменту 3—1 и выберите правильный ответ. [c.82] Вернуться к основной статье