ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Критерии самопроизвольности процессов в неизолированных системах из "Введение в химическую термодинамику" Введенная в предыдущей главе новая функция состояния — энтропия, как было показано, является удобным критерием самопроизвольности процессов (и равновесия) для изолированных систем. Однако на практике чаще приходится иметь дело с системами, которые обмениваются с окружающей средой веществом, получаю г или отдают теплоту и работу, т. е. не являются изолированными. Правда, можно расширить круг рассматриваемых тел, включив в систему и ту часть окружающей среды, в пределах которой происходит обмен веществом и энергией. Это позволит от неизолированной системы перейти к изолированной и использовать в качестве критерия энтропию. Однако задача сильно усложнится, так как потребуются достаточно подробные сведения не только о непосредственно изучаемом объекте, fio и об окружающей его среде. [c.90] Условием самопроизвольности процесса в неизолированной системе при 7 = onst и р = onst (см. 4—8) является уменьшение изобарно-изотермического потенциала — величины, связанной с энтропией выражением (4.28). С помощью этого выражения и следует искать ответ на поставленный вопрос. [c.92] Вернитесь к фрагменту 4—8 и выберите правильный ответ. [c.92] Химический потенциал пб Ьпределению удельная величина. Это наглядно видно из применяемой для него единицы измерения (Дж/моль), поэтому его следует рассматривать как инте] сивное свойство. Таким образом, химический потенциал нельзя связывать с количеством вещества, имеющегося в системе или в отдельных ее частях. [c.92] Выбранный Вами ответ будет в общем случае неверным н после изменения формулировки ответа — если вместо содержани( (количества) вещества А в данной фазе будет ндтн речь о концентрации в ней этого вещества. Дело в том, что связь между химическим потенциалом и концентрацией какого-либо вещества (будет рассмотрена далее) может существенно изменяться в зависимости от присутствия в данной фазе других веществ. Поэтому соотношение концентраций вещества А в двух фазах еще не определяет соотношение его химических потенциалов в этих фазах. [c.92] Правильный ответ можно найти, исходя из следующих соображений. Равновесие рассматриваемых фаз является динамическим, т. е. не исключается обмен веществом А между фазами. Предположим для конкретности, что система находится при внешних условиях Г = onst и р = onst. Выясним, как изменится изобарно-изотермический потенциал системы при переходе небольшого количества (dii моль) вещества А из фазы I в фазу И. [c.92] Проделав это, выберите в 4—11 правильный ответ. [c.93] Вернуться к основной статье