ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тепловой закон Нерпста из "Введение в химическую термодинамику" Для случая а Ь, т. е. для реакций, в результате которых уменьшается число молей реакционной смеси (например, ЗН2 + N2 = = 2МНз), из равенства (5.19) вытекает, что повыше1ше общего давления в большей степени увеличивает парциальное давление лв по сравнению с яд. Следовательно, равновесие в реакции (5.16) сдвигается вправо —в сто -рону уменьшения суммарного числа молей газа в системе. Очевидно и обратное понижение общего давления приведет к сдвигу равновесия в направлении, которому соответствует увеличение числа молей газа. [c.140] К таким же заключениям можно прийти, рассмотрев случай а . Ь. [c.140] Для систем, в которых имеются газы, не участвующие в рассматриваемой реакции, важно иметь в виду, что равновесие зависит только от общего давления реагирующих газов, определяемого при обычных условиях суммой их парциальных давлений. Для рассмотренного выше случая это означает, что р = п + и р = л + я . Общее давление газов— участников реакции в таких системах может изменяться не только за счет изменения внешнего давления, но и за счет изменения парциальных давлений газов, инертных по отношению к данной реакции (если внешнее давление сохраняется неизменным). [c.140] Выход продукта редкции (см. 5—7) определяется количеством этого продукта, полученным за определенное время из определенного количества исходных веществ, поступивших за то же время в реакционную зону. Максимально возможный (равновесный) выход обусловлен равновесными парциальными давлениями или концентрациями участвующих в реакции веществ. [c.144] Выбранный Вами ответ означает, что при введении в систему воздуха вместо кислорода указанное соотношение будет умен1 шаться. [c.144] Если при этом сохраняется неизменным внешнее давление, такая замена эквивалентна понижению общего давления газов, участвующих в реакции (Ог и СО). Химическое равновесие сместилось бы в сторону умень-Гиения ясо по сравнению с если бы образование СО сопровождалось сокращением числа молей газов в системе, В действительности это не так. [c.144] Вернитесь к фрагменту 5—9 и выберите правильный отсвет. [c.144] Смещение. химического равновесия при изменении температуры удобнее всего проанализировать, рассмотрев температурную зависимость константы химического равиовесия (на примере константы Кр). [c.146] Изменение энтропии азота при его нагревании от температуры О до 77,3 К, согласно выражению (5.30), складывается из суммн приведенных теплот нагревания и всех фазовых переходов, встречающихся в заданном температурном интервале. Определение приведенных теплот фазовых переходов не может вызвать каких-либо трудностей, поскольку для каждого из этих переходов указаны температура и тепловой эффект. [c.148] Легко заметить, что слагаемые этой суммы определяются указанными на рис. 5,1 площадями под соответствующими участками кривой Ср = /(1п Т). [c.148] Вернитесь к фрагмен ный ответ. [c.149] Рассмотренные зак зующие зависимость от внешних условий ры), можно считать общего физико-химич шего название п р равновесий, или т е л ь е при внешних возде ходящуюся в равнове кие процессы, котор этих воздействий. [c.149] Более удобный путь определения констант равновесия указывают соотношения (5.20) и (5,21), с помощью которых задача может быть сведена к нахождению изменения соответствующего термо.тннамического потенциала. [c.150] Вернуться к основной статье