ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растиоры н способы выражения их состава из "Введение в химическую термодинамику" Раствором на.чывают гомогенную систему, состоящую из нескольких компонентов, .е. образованную из двух и более индивидуальных веществ. [c.178] Раствор в общем случае может иметь любое агрегатное состояние твердое, жидкое, газообразное. Твердые растворы часто называют сплавами, однако необходимо иметь в виду, что термин сплав иногда применяют и в более широком смысле, относя его также к гетерогенным твердым системам, представляющим собой смесь кристалликов разного состава (например, к сталям). Растворы в газообразном состоянии называют обычно газовыми смесями. [c.178] С термодинамической точки зрения все компоненты раствора равноценны, поэтому деление их на растворитель и растворенные вещества носит условный характер. Обычно растворителем называют компонент, присутствующий в растворе в значительно большем количестве по сравнению с другими компонентами либо компонент, который в чистом виде при данных условиях имеет такое же агрегатное состояние, в котором находится раствор (если другие компоненты в чистом виде имеют иное агрегатное состояние). [c.178] Мольная доля может быть выражена как в долях единицы, так и в процентах (в последнем случае она носит название мольный процент ). [c.179] Мольные доли, определяемые выражением (7.1), являются наиболее удобными характеристиками состава при теоретическом анализе свойств растворов, поскольку показывают, какую часть от общего числа молекул (атомов) в системе составляют молекулы (атомы) определенного вида. [c.179] Последние два способа выражения состава удобны для технических расчетов. [c.180] В связи с наличием различных характеристик состава, имея дело с растворами, необходимо всегда обращать особое внимание на то, в каких единицах указывается их состав. [c.180] Величина G, соотве ствующая точке а, как легко видеть из графика, представляет собой значение молы ного изобарио-изотермкческого потенциала раствора заданного состава (Л в = 0,5). Поскольку раствор содержит 2 компонента, его мольный изобарный потенциал ие может совпадать с химическим потенциалом (или, что то же, парциальным мольным потенциалом) только одного из компонентов. Исключением является. лишь случай, когда jVb 1 и Na- 0, т. е. одного из компонентов в растворе очень мало. Одна со заданный состав позволяет исключить этот случай из рассмотрения. [c.180] Для выбора правилького ответа следует воспользоваться уравнением (7,30), имея в виду, что на рис. 7.1 через точку М, соответствуюш,ую заданному составу раствора и лежащую h.i кривой (3 = /(Л в), проведена касательная. [c.180] Эта сумма из(иеняется при изменении состава газовой фазы и, следовательно, не может быть всегда равной постоянной величине р . [c.181] Анализ этой формулы с учетом заданного соотношения рд Рв позволит Вам выбрать в 7—4 правильный ответ. [c.181] Таким образом, на рис. 7.1 показан простой графический способ определения химического потенциала компонентов бинарного раствора по известной зависимости изобарного потенциала этого раствора от его состава. [c.181] Уравнение (7.12) выведено для смеси идеальных газов, т. е. газового раствора, компоненты которого взаимодействуют между собой только в форме упругих молекулярных соударений. Однако можно предположить существование конденсированных систем, обладающих подобным характером взаимодействия между компонентами. Мы получим тогда максимально упрощенную модель многокомпонентных систем, получившую название идеального (простейшего, совершенного) раствора. [c.182] Перейдем теперь к основному вопросу, которому посвящена данная глава, к рассмотрению фазовых равновесий. В первую очередь рассмотрим равновесие между конденсированной фазой и ее паром (газовой фазой) в простейшей многокомпонентной системе, обе фазы которой представляют собой идеальные растворы. [c.183] Это соотношение носит название закона Рауля. [c.184] В соответствии с полученным результатом выберите в 7—1 правильный ответ. [c.185] Требуется же найти химический потенциал компонента В в растворе, для которого мольная доля этого компонента равна 0,5. [c.185] Для выбора правильного ответа следует воспользоваться уравнением (7.30). [c.185] Рассмотрим более подробно парциальные мольные термодинамические потенциалы. [c.186] Другие уравнения Гиббса — Дюгема связывают парциальные мольные объемы, энтропии и прочие экстенсивные свойства компонентов раствора. [c.187] Вернуться к основной статье