ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные сведения об электрохимических процессах из "Памятка мастеру цеха по гальванических покрытий Издание 3 " В гальванотехнике широко применяются водные растворы солей, кислот и щ,елочей. Количество вещества, содержащегося в определенном количестве воды или раствора, называется концентрацией его. [c.5] Наиболее часто в практике гальванотехники сталкиваются с объемной концентрацией — количеством граммов вещества в литре Пл). Например, если концентрация сернокислого никеля составляет 210 Пл, то это значит, что в 1 л содержится 210 Г растворенной никелевой соли. Содержание вещества в растворе может быть выражено также в процентном отношении, показывающем, сколько граммов вещества растворено в 100 Г раствора. Например, если в 100 Г раствора растворено 15 Г едкого натра, то концентрация будет составлять 15%. [c.5] При каждой данной температуре в воде может содержаться в растворе лишь вполне определенное максимальное количество данного вещества. Раствор, содержащий такое количество вещества, называете насыщенным. [c.5] Растворимость вещества определяется таким количеством его в граммах, при котором образуется насыщенный раствор в 1000 Г воды при данной температуре. Например, растворимость сернокислого никеля при 20° С составляет 350 Г, а растворимость двойной ннкельаммо-ниевой соли — 60 Г. Этот пример показывает, что из двойной соли нельзя составить достаточно концентрированный раствор. [c.5] Раствор, содержащий в 1 л количество растворенного вещества, соответствующее его эквивалентному весу, называется нормальным раствором. [c.5] Молекулы солей, кислот и щелочей, растворяясь, распадаются на ионы, несущие положительные и отрицательные заряды электричества этот процесс называется электролитической диссоциацией. Количество положительно и отрицательно заряженных ионов всегда равно между собой, так что раствор остается нейтральным. [c.6] Электролитической диссоциации в водных растворах подвергаются не все молекулы растворенного вещества. Степень диссоциации, т. е. отношение числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул, зависит от природы растворенною вещества и от концентрации раствора. [c.7] В концентрированных растворах находятся главным образом недиссоциированные молекулы. [c.7] В сильно разбавленных растворах почти все молекулы диссоциированы. [c.7] Электролиты, хорошо диссоциирующие на ионы, называются сильными электролитами к ним относятся такие кислоты, как соляная, серная, азотная, а также почти все соли и щелочи. [c.7] К слабым электролитам относятся такие, которые в растворе образуют лишь небольшое число ионов (кислоты уксусная, борная, угольная и некоторые другие). [c.7] Сильные электролиты хорошо проводят электрический ток, слабые — плохо. [c.7] Вода диссоциирована на ионы водорода и гидроксила в незначительной степени и является весьма слабым электролитом. Теория электролитической диссоциации полностью объясняет свойства электропроводности растворов. [c.7] С процессами, происходящими на катоде и аноде, ознакомимся на примере электролиза водного раствора хлористого цинка 2пС12. [c.7] Таким образом, на катоде будут происходить процессы восстановления, а на аноде — процессы окисления. [c.8] Следовательно, при электролизе цинк переносится с анода на катод. [c.8] Кроме этого, на электродах часто происходят дополнительные процессы. Так, например, при разряде аниона 504 на аноде образуется группа 504, которая взаимодействует с водой, образуя кислоту и выделяя кислород. Разряд аниона ОН на аноде сопровождается также выделением кислорода с образованием воды. [c.8] При выделении кислорода на аноде нередко происходит окисление некоторых составных частей электролита (например, двуххлористого олова в четыреххлористое) или окисление самих электродов. [c.8] В других случаях (как это было указано на примере электролиза 2пС12) разряд аниона на аноде вместо выделения на нем соответствующих продуктов сопровождается растворением анода и переходом в раствор ионов металла. [c.8] Вернуться к основной статье