ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные сведения о коррозии металлов из "Памятка мастеру цеха по гальванических покрытий Издание 3 " Разрушение металлов под влиянием химического или электрохимического взаимодействия с внешней средой называется коррозией. [c.20] Большинство металлов, несмотря на значительную механическую прочность, сравнительно легко разрушается под влиянием внешней среды — воздуха, воды, растворов кислот, щелочей, солей и т. д. Процессы коррозии очень разнообразны и широко распространены. [c.21] Коррозия приносит большой вред народному хозяйству. Подсчитано, что потери от коррозии составляют до 30% веса металла сооружений и изделий, ежегодно вводимых в эксплуатацию. Если даже считать, что часть металла возвращается для переплавки, то все же эти потери составляют для стали не менее 10—15% ежегодной выплавки. [c.21] По внешнему виду коррозионное разрушение металла бывает весьма разнообразным. Среди типов коррозионных разрушений различают сплошную, местную (структурноизбирательную), пятнистую, язвенную, точечную, меж-кристаллитную, внутрикристаллитную и поверхностную. [c.21] По физико-химическому характеру коррозионные процессы можно разделить на химические и электрохимические. [c.21] При химической коррозии процесс разрушения металла не сопровождается возникновением электрического тока. Примером химической коррозии является разрушение металлов в сухих газах при высоких температурах или в жидкостях, не проводящих электрический ток. [c.21] При электрохимической коррозии разрушение металлов сопровождается появлением электрического тока, возникающего в результате перехода электронов из одних участков металла к другим. [c.21] Поверхность технических металлов, будучи неоднородной физически и химически, приводит к образованию на отдельных участках разных электродных потенциалов. Участки, где растворяются металлы, будут анодными, а участки, где разряжаются положительно заряженные ионы, — катодными. Таким образом, возникают гальванические микроэлементы, дающие электрический ток и вызывающие разрушение металла в случае, если он станет анодом. [c.21] Коррозия металлов и сплавов рассматривается, согласно электрохимической теории, как процесс разрушения, вызванный действием огромного количества микроэлементов — гальванических пар. [c.21] К электрохимической коррозии относится разрушение металлов в средах, проводящих электрический ток, т. е. [c.21] При одновременном воздействии на металлы переменных нагрузок и коррозионной среды интенсивность коррозии возрастает, что приводит к коррозионной усталости. Остаточные и упругие деформации и напряжения, возникающие в металлах при плавке, прокатке, штамповке, волочении при термических воздействиях, а также при холодной де( юрмации (изгибе, клепке и т. п.), являются факторами, ускоряющими коррозию. [c.22] Следует отметить, что, кроме основной причины — неоднородности металла, предпосылками возникновения коррозии могут явиться разная освещенность поверхности изделия, при этом более освещенные участки будут анодами, а менее освещенные — катодами, а также неравномерный нагрев изделия (более нагретые участки станут анодами, менее нагретые — катодами). [c.22] Интенсивность работы гальванического микроэлемента, а следовательно, и скорость протекания коррозии зависят от влажности, температуры, агрессивности среды и др. [c.22] На скорость процессов коррозии также влияет состояние поверхности металла — грубообработанная поверхность металла подвергается более интенсивной коррозии, чем поверхность гладкая или полированная. [c.22] Под скоростью коррозии понимают скорость коррозионного процесса, определяемую как отношение коррозионных потерь с единицы поверхности к соответствующему промежутку времени, например потеря веса металла в Пм Ч. [c.22] Сварной шов, например, является участком, где чаще всего возникают очаги коррозии. Для устранения коррозии сварных швов применяют ряд предупредительных мер, важнейшими из которых являются выбор электродов соответствующего состава, последующая термическая обработка, уравнивание толщины свариваемых деталей в месте шва и т. д. Покрытие сварных деталей и сборок в кислых электролитах, а также травление их в кислотах не рекомендуется. [c.23] Наряду с обычными углеродистыми сталями и техническим железом в различных отраслях промышленности в качестве конструкционных материалов применяются цветные металлы, легированные стали и специальные сплавы. Эти материалы также подвержены коррозии. Кроме потерь, обусловленных коррозией в результате безвозвратной потери металла, велики также убытки, связанные с порчей и выходом из строя всевозможных машин и механизмов, аппаратуры и металлических конструкций. В результате неравномерной коррозии могут быть аварии, например, в паросиловых установках, котлах высокого давления и т. д. Даже слабая коррозия может вывести из строя точные приборы и специальные механизмы. [c.23] В возникновении и скорости протекания электрохимической коррозии исключительно важную роль играют потенциалы соприкасающихся между собой металлов. [c.23] Вернуться к основной статье