ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Процессы кислотноосновного титрования индивидуальных из "Кислотно-основные свойства элекролитов и критерии их анализа" Принцип составления полных уравнений кривых титрования в водных растворах, с помощью которых можно рассчитать pH раствора в любой момент титрования, изложены в работе [9]. [c.10] Кривые титрования сильным основанием кислот различной силы и сильной кислотой оснований различной силы в водных растворах рассчитывают по полиному третьей степени в зависимости от Ка Ь) анализируемого электролита и его концентрации [9]. При расчете Ск(о) оставляют постоянной и изменяют Со (к) титранта в соответствии со степенью титрования, отвечающей начальной точке, буферной области, точке эквивалентности и избытку титранта. По найденному значению [Н ] устанавливают pH раствора и строят кривую титрования в координатах pH раствора — степень титрования. При условии Со(к) =0,5 Ск(о) получают рН1 в точке полунейтрализации, а при Со (к) Ск (о) - рНтэ в точке эквивалентности. [c.10] Значение [Н ] при титровании сильными титрантами солей в водных растворах рассчитывают по полиному четвертой степени в зависимости от слабого электролита, образующего анализируемую соль, и ее концентрации [9]. Значение оставляют постоянным, а Сц (к) задают в соответствии со степенью титрования. [c.10] Значение [МН ] при титровании солей в неводных растворах рас- читывают с помощью системы двух нелинейных уравнений в зависи-кюсти от Кь а) электролитов, образующих соль, Къ а) титранта, исходной и образующейся соли, К растворителя и [24]. Значение оставляют постоянным, а изменяют Со (к) титранта в соответствии о степенью титрования. [c.11] При установлении общих закономерностей процессов титрования расчет осуществляют без учета разбавления раствора в процессе титрования. При необходимости учитывают изменение как концентрации анализируемого вещества, так и концентрации титранта в процессе разбавления при титровании. [c.11] Вернуться к основной статье