ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Валентность элементов в сеете электронной теории строения атома из "Химия " Природу валентности химических элементов удалось установить только в начале XX века в связи с развитием учения о строении атома. [c.44] Изучая процессы образования из атомов простейших молекул различных типов, мы пришли к выводу, что в основе химического взаимодействия лежит стремление атомов создавать более устойчивый внешний электронный слой или путем приема — отдачи электронов (в ионных соединениях) или путем образования совместных электронных пар (в атомных и полярных соединениях). [c.44] Понятие валентность мы определяем как свойство атомов элементов соединяться с определенным числом атомов другого элемента (или друг с другом). [c.44] Количественно валентность элемента в химическом соединении равна числу электронов, участвующих в образовании химической связи атомов в молекуле, независимо от типа этой связи (ионной или ковалентной). Так, в приведенном нами примере химического взаимодействия атомов натрия и хлора с образованием молекулы хлористого натрия ЫаС1 (стр. 42) атом натрия отдал один электрон, в результате чего стал положительно одновалентным (+1), а атом хлора присоединил один электрон, в результате чего стал отрицательно одновалентным (—1). [c.45] В зависимости от условий реакции атомы некоторых элементов могут отделять различное число электронов, в результате чего один и тот же элемент проявляет различную, переменную валентность. При этом, в результате отделения атомом всех валентных электронов, проявляется высшая, а при неполной отдаче электронов — низшая положительная валентность элемента. [c.45] В нижеследующей таблице приводится наиболее часто встречающаяся валентность важнейших элементов. [c.45] Вернуться к основной статье