ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классы неорганических соединений Окислы из "Химия " Из неорганических соединений наиболее важными являются 1) окислы, 2) основания, 3) кислоты, 4) соли. [c.69] Окислами называются соединения элементов с кислородом. [c.69] Наиболее важными окислами являются основные и кислотные окислы. [c.69] Основными окислами называются такие соединения металлов с кислородом, которым соответствуют гидрат-ные (водные) соединения, называемые основаниями. [c.69] РегОз — окись железа и т. д. [c.69] РеО — закись железа. [c.69] РегОз — окись железа и т. д. [c.69] Кислотными окислами называются такие соединения неметаллов с кислородом, которым соответствуют гид-ратные (водные) соединения, называемые кислотами. [c.69] Из этих формул видно, что все атомы кислорода в молекулах окислов соединены непосредственно с атомами металла или неметалла, но не связаны между собою. При этом атомы металлов в молекулах основных окислов связаны с атомами кислорода менее прочной ионной связью, а атомы неметаллов в молекулах кислотных окислов связаны с атомами кислорода более прочной ковалентной связью. [c.70] При взаимодействии некоторых основных окислов с водой образуются гидраты окислов металлов, или основания. [c.71] Способность основных окислов вступать в реакции обмена с кислотами объясняется непрочностью ионной связи, вследствие чего атомы металла в их молекулах свободно обмениваются местами с атомами водорода в молекулах кислоты, в результате чего и образуются молекулы соли. [c.71] При взаимодействии кислотных окислов с водой образуются щрраты,окислов неметаллов или кислоты. [c.71] Взаимодействие кислотных окислов с основаниями протекает иначе, чем взаимодействие основных окислов с кислотами. Ввиду прочности ковалентной связи между атомами неметалла и кислорода, здесь не наблюдается разъединения атомов неметалла с атомами кислорода и обмена атомов неметалла местами с какими-либо атомами в молекулах основания, а наоборот, молекулы кислотного окисла присоединяют к себе атомы кислорода из молекул основания, превращаясь при этом в отрицательно валентные сложные ионы — кислотные остатки, которые присоединяются к положительным ионам металла из молекул основания и образуют с ними молекулы соли оставщиеся при этом неиспользованные атомы водорода и кислорода из молекул основания соединяются в молекулы воды. [c.72] Существуют еще так называемые амфотерные окислы. [c.72] Амфотерными окислами называются такие соединения элементов с кислородом, которым соответствуют гидратные (водные) соединения, обладаюи ие одновременно и свойствами кислот и свойствами оснований. [c.72] Например, окиси алюминия AI2O3 соответствует гидрат, формулу которого можно записать двояко А1(0Н)з или Н3АЮ3. Обе формулы обозначают одно и то же вещество, но в первой из них подчеркивается основной характер соединения, а во второй—кислотный. [c.72] Таким образом, амфотерные окислы проявляют двойственные свойства свойства основных и свойства кислотных окислов. [c.72] Вернуться к основной статье