ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Напряжение разложения и химическая поляризация из "Теоретическая электрохимия Издание 3" ускоряющее диффузию, способствует уменьшению концентрационной поляризации. Перемешивание электролита, уменьшая толщину диффузионного слоя б, увеличивает градиент концентрации и ускоряет диффузию. Также влияет повышение температуры, увеличивая коэффициент диффузии О. Поскольку диффузионный слой нельзя полностью устранить перемешиванием и всегда б О, то перемешиванием и нагревом можно уменьшить но нельзя совершенно уничтожить ее. [c.541] Рассмотрим, как изменяется сила тока при увеличении э. д. с., подаваемой на инертные электроды. Пусть два платиновых электрода погружены в раствор N32804. Будем постепенно увеличивать э. д. с. Сначала, при малых э. д. с., тока в цепи почти нет. Увеличение э. д. с. очень мало увеличивает силу тока. На электродах не наблюдается выделения На и О2 — продуктов электролиза. Только, когда э. д. с. достигнет некоторой определенной величины, сила тока сильно возрастет и на электродах появятся видимые продукты электролиза. Такое поведение понятно, если обратиться к рис. 138. Очевидно, что пока э. д. с. меньше электродные реакции невозможны. На рис. 139 представлена зависимость Е—1 для такого случая. Э. д. с. Е (ф°а — Фр вн), отвечающая перелому кривой, называется э. д. с. разложения данного электролита. [c.541] Когда становится возможным протекание электродных реакций и на электродах выделяются продукты электролиза (На и О3 в рассматриваемом примере), электроды перестают быть инертными. Катод превращается в водородный, анод — в кислородный электрод. [c.541] Если при некоторой силе тока Г общая э. д. с., поданная на электроды, равна , то на совершение химических реакций, т. е. на создание тока в цепи, расходуется —Е . является э. д. с., препятствующей протеканию тока, и представляет собой э. д. с. поляризации, вызванной изменением химической природы электродов. Так, в рассматриваемом случае платиновые инертные электроды превратились в водородный и кислородный. [c.542] разложения приблизительно одинакова для многих кислот и щелочей. Это объясняется тем, что для разложения таких электролитов необходимо вызвать во всех случаях восстановление водорода на катоде и окисление гидроксила на аноде. Кислородные кислоты, такие как НаЗО, Н3РО4 и некоторые другие, не содержат окисляющихся анионов или содержат анионы, окисляющиеся при значительно более положительных потенциалах, чем ОН. [c.542] Вернуться к основной статье