ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие замечания из "Реакции кислот и оснований в аналитической химии" Реакции кислот и оснований, с которыми нам чаще всего приходится встречаться в различных химических проблемах и особенно в проблемах аналитической химии, обычно происходят в водных растворах, хотя последние исследования показали, что такие реакции происходят также в других растворителях, в расплавленных солях и даже в твердых веществах. Эти реакции подчиняются общим законам, на которых основываются химические процессы. Напомним основные зависимости и определения, которые будут необходимы для правильного понимания дальнейших глав книги. [c.9] Реакции кислот и оснований в растворах - это в принципе ионные реакции. Ионы в растворах появляются в результате диссоциации ионных соединений или ионизации и диссоциации молекул с поляризованными ковалентными связями. Кристаллическая структура ионных соединений (образующих в твердом состоянии ионную кристаллическую решетку) разрушается при воздействии молекул воды — полярного растворителя — с образованием гидратированных ионов (аква-ионов), Ион, который в кристаллической решетке окружен другими ионами, в аква-ионе окружается молекулами растворителя. Такой процесс мы наблюдаем, например, при растворении Na l или NaOH. [c.9] Соединения с поляризованными связями ведут себя несколько иначе. При воздействии диполей растворителя их молекулы подвергаются ионизации, связанной с полным перемещением электронной пары к более электроотрицательному атому, после чего каждый из ионов гидратируется. В процессе диссоциации эти ионы раздвигаются, и в растворе они существуют независимо один от другого. Такое поведение типично для ковалентных молекул, образующих в растворах сильные кислоты, например для НС1. Во многих случаях соединение не подвергается полной ионизации, несмотря на полярный характер связи, и в растворе мы при этом не наблюдаем полной диссоциации. В подобных случаях мы имеем дело с растворами слабых (не полностью диссоциированных) электролитов. К таким электролитам относится, например, H S. Для диссоциации этой кислоты требуются более сильные ионизирующие агенты, чем молекулы воды, например ионы ОН . [c.9] Для обратимых реакций характерно установление определенного состояния химического равновесия, представляющего собой динамическое равновесие. В состоянии динамического равновесия реакции протекают с одинаковой скоростью слева направо и справа налево. Поэтому концентрации всех субстратов и продуктов реакции в этом состоянии не изменяются они и характериэ ют состояние равновесия. [c.10] Вернуться к основной статье