ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теплоты образования неорганических радикалов из "Энергия разрыва химических связей Справочник" В первой графе таблицы приведена формула вещества (все вещества предполагаются в состоянии идеального газа). Во второй и третьей — теплоты образования веществ из элементов в их стандартных состояниях при 0°К и 298,15° К соответственно (в таблице с целью сокращения вместо 298,15° К указано 298° К). В четвертой графе указан метод определения теплоты образования. Если теплота образования вычислялась с использованием принятого в настоящем справочнике значения энергии диссоциации данного соединения, в четвертой графе даются ссылки на соответствующие таблицы. Для теплот образования двухатомных молекул, включенных в таблицу, во всех случаях приняты значения, вычисленные на основании энергии диссоциации этих молекул (табл. 1) и теплот образования соответствующих атомов (табл. 4). Принятые в справочнике стандартные состояния оговорены во введении (стр. 5, сноска 1). В пятой графе приведены литературные ссылки. [c.141] Приведенные в таблице погрешности теплот образования принимались в соответствии с рекомендациями авторов или оценивались. Погрешности величин, включающих погрешности нескольких независимых измерений, полагались равными квадратному корню из суммы квадратов погрешностей отдельных измерений. [c.141] При составлении таблицы широко использовались перечисленные во введении справочники и обзорные работы. Обращалось внимание на согласованность приведенных в таблице данных с данными, приведенными в других таблицах. [c.141] В таблице принят такой же порядок расположения соединений, как и в термодинамических справочниках [4, 1]. [c.141] В таблицах 7—12 приведены потенциалы ионизации (при 0°К) атомов, молекул и радикалов, исследованных к началу 1962 г. Во всех случаях указано, каким методом определен потенциал ионизации. Имеющиеся во многих случаях различия между величинами потенциалов ионизации, определенными спектроскопически и методом электронного удара или методом фотоионизации, следует объяснить тем, что в первом случае потенциалы ионизации адиабатические, а во втором вертикальные. Метод фотоионизации в большинстве случаев дает величины потенциалов ионизации, близкие к адиабатическим. [c.163] Погрешности величин потенциалов ионизации в тех случаях, когда они указаны авторами, определяют только экспериментальный разброс значений. Они не содержат возможных систематических ошибок, связанных с экстраполяцией. [c.163] Атомы расположены в табл. 7 в порядке возрастания атомного номера. Потенциалы ионизации, приведенные в этой таблице, определены спектроскопически и опубликованы в [1] и [143]. Молекулы (табл. 8—12) разбиты по следующим классам углеводороды, галоидозамещенные углеводороды, азотсодержащие соединения, кислородсодержащие соединения и т. д. Внутри каждого класса молекулы расположены в порядке нарастания числа атомов Н и С (например Сг, СгН, С2Н2.), заместители-галогены вводятся в порядке нарастания атомного номера (К, С1, Вг, J). [c.163] В те же таблицы, что и молекулы, помещены радикалы. Они находятся перед соединениями, из которых образуются. [c.163] Значения потенциалов ионизации, полученные методами фотоионизации и спектроскопическим, в табл. 8—12 отмечены соответственно одной и двумя звездочками. Тремя звездочками отмечены значения, полученные из спектров комплексов с переносом заряда. Все остальные значения получены методом электронного удара. [c.163] Вернуться к основной статье