ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворимость двуокиси серы в различных поглотителях из "Извлечение двуокиси серы из газов " При поглощении двуокиси серы водой, водными растворами и взвесями различных окислов и солей, кроме растворения двуокиси серы, происходит и химическое взаимодействие ее с поглотителем, сопровождающееся образованием ионов HSO и SOJ . Поэтому прямой пропорциональности между общим содержанием поглощенной двуокиси серы и ее парциальным давлением нет, т. е. закон Генри к растворению сернистого газа в водных поглотителях неприменим. [c.36] Эксперимента, ьно это уравнение подтверждено для парциальных давлений двуокиси серы над растворами ее в чистой воде до 1000 мм рт. ст. [c.37] Значения констант /С , и Ко приведены- - в табл. 3. [c.37] Определив pH какого-либо раствора и общее содержание SOj в нем, что аналитически несложно, можно по уравнению (10) вычислить равновесное парциальное давление S0 этого раствора, т. е. найти, до какой величины может быть снижена концентрация сернистого газа при использовании данного поглотителя. [c.39] По общему содержанию S0 в растворе С о, концентрация водородных ионов Си-г может быть установлена и расчетным путем при помощи уравнений (8—10) и уравнений электронейтральн ости растворов (равенство зарядов положительных и отрицательных ионов в растворе). Результаты этого расчета для растворов S0. в поглотителях разных типов приведены ниже. [c.39] Растворимость двуокиси серы в воде. В водном растворе SO присутствуют следующие ноны Н+, HSO7, S07 и ОН . [c.39] Таким образом, по мере увеличения кислотности раствора зависимость pso,. от so. (общ,) все более приближается к прямолинейной. При значениях pH меньше единицы, если pso больше 100 мм рт. ст., зависимость уже прямолинейна [уравнение (19)1. [c.40] Растворимость двуокиси серы в растворах сильных оснований. [c.41] Уравнения (28) и (29) для значений pH от 5 до 7 применимы также и для не полностью диссоциированных оснований, константа диссоциации которых не меньше 10 , например для NH OH. [c.41] —общее содержание соли сильного основания и слабой кислоты в растворе. [c.42] Таким образом можно подобрать ряд растворов солей слабых кислот, для которых значение рзо, будет одинаково с растворами соответствующих слабых оснований. [c.42] При наличии нескольких ступеней ионизации основания или кислоты в уравнения для so, п р о, должны входить также константы ионизации второй ступени. [c.42] Растворимость двуокиси серы в гетерогенных системах. Если в процессе поглощения 30., образуется новая фаза или, наоборот, исчезает какая-нибудь фаза, то при этом зависимость между давлением 30. и ее растворимостью изменяется. [c.42] См( +—содержание ионов металла. [c.43] Величину Рио, можно найти, подставляя соответствующие значения в уравнение (10). [c.43] Форма кривых давления S0 над растворами в разных поглотителях. По приведенным выше уравнениям и значениям Ks, К и Ко рассчитаны зависимости между so, (общ.), Сн+ и /Лчо, для растворов SOj в поглотителях разных типов. [c.43] На рис. 3 изображена зависимость pH раствора от отношения общего содержания двуокиси серы so, (общ.) к общему содержанию основания Сосн, для разных типов поглотителей. Из рисунка видно, что с увеличением К/, или соответствующим уменьшением К кривые все больше выпрямляются, т. е, кис-лотность раствора по мере поглощения SO меняется не так резко. [c.43] Из уравнения (10) видно, что при постоянной концентрации водородных ионов Aso, = so, (общ.) Следовательно, чем меньше изменяется Сц+ при изменении so, (общ,), тем больше зависи.мость между pso-, и so, (общ.) при одинаковом Соси, будет приближаться к прямолинейной. Это видно из рнс. 4. [c.43] Чем больше кривые приближаются к прямым и чем меньше их наклон, тем труднее получать концентрированные растворы поглощением двуокиси серы из газов с малым содержанием SOj. Отгонка же SOg из таких растворов осуществляется легче вследствие большого давления SOn при высокой температуре. [c.45] Вернуться к основной статье