ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривые совместной растворимости двух солей выводе с образованием двойной соли (условия получения двойных соОбщие свойства двойных солей из "Графические расчеты в технологии солей " Ксгда отношение концентгаций двух солей в растворе, насыщенном относительно обеих солей при любых двух температурах Ti° и Т2°, одинаково, разделение двух солей практически невозможно. [c.127] Различие растворимости хлоридов калия и натрия при температурах 10 и 100° значительно, поэтому их разделение возможно и целесообразно с технологической точки зрения. [c.127] Присутствие в тройной системе двух солей и воды может повести, в определенных условиях, к химическому взаимодействию с образованием двойной соли. [c.128] В растворе, содержащем в воде две соли Л и , может образоваться двойная соль общего состава хЛ уВ nHjO. Число/ для Воды может быть различно, при х = у = 1 двойная соль содержит эквимолекулярные количества простых солей. [c.128] содержащие в своем составе кристаллизационную воду, при нагревании до известной температуры (в температурной точке превращения) переходят в безводную соль или в соль, содержащую меньшее (большее) количество кристаллизационной воды. [c.128] Температура 32,4° является точкой превращения выше этой температуры водная соль разлагается, ниже этой температуры безводная соль соединяется с водой. [c.128] Аналогичные явления наблюдаются в системах, состоящих из двух солей и воды, в которых может происходить образование двойных солей. Например, при нагревании голубых пластинчатых кристаллов двойной соли u lg 2КС1 2HgO до температуры 92° выделяется жидкость появляются коричневые игольчатые кристаллы и белые кубики если температуру понизить, то можно опять получить двойную соль голубого цвета. [c.128] Образование жидкой фазы при процессе дегидратации солей, содержащих кристаллизационную воду, объясняется выделением кристаллизационной воды но известен ряд случаев, когда образование жидкой фазы не наблюдается несмотря на отщепление кристаллизационной воды. [c.129] Количество отщепляющейся при этом воды оказывается недостаточным для образования раствора и потому наблюдается только изменение кристаллической формы. Эти примеры иллюстрируют явление термического разложения двойных солей при нагревании. Но известны случаи, когда образование двойных солей происходит выше точки превращения, при повышении температуры, а разложение двойной соли на первоначальные составляющие соли — ниже ее, т. е. при понижении температуры. [c.129] Согласно принципу Ле-Шателье, при повышении температуры в системе будут протекать те процессы, которые сопровождаются поглощением тепла. [c.129] Следовательно, если образование двойной соли сопровождается поглощением тепла, то повышение температуры будет способствовать образованию двойной соли при понижении температуры двойная соль будет распадаться на первоначальные составля ощие соли. [c.129] Если образование двойной соли сопровождается выделением тепла, то при повышении температуры последняя будет разлагаться на составные соли, при понижении температуры — вновь образовываться из солей. [c.129] Следует отметить, что на образование двойной соли влияет целый ряд других факторов. Для тех случаев, когда превращение в точке перехсда сопровождается гидратацией или дегидратацией, тепловой эффект этого процесса определяет величину суммарного теплового эффекта. [c.129] То же самое происходит для двойной соли астраханита. [c.130] КС1 Mg la бНаО rf K l +Mg la бН О. [c.130] Поэтому карналлит способен разлагаться водой при различных температурах (в определенных пределах). Известно, что гидрат Mg la бНаО переходит при температурах ниже —3,4° в Mg la SHgO, выше же 116,7° образуется Mg la 4НаО. [c.130] Можно предположить, что ниже —3,4° (при понижении температуры) карналлит в водном растворе будет распадаться, так как вода начнет присоединяться к хлористому магнию Mg la -бНаО Mg la 8НаО, а выше 116,7° (при повышении температуры) он также распадается, так как вода отщепляется от хлористого магния. [c.130] Этим явлением объясняется так называемый интервал превращения карналлита и другие особенности его раствсрсв. [c.130] Вернуться к основной статье