ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изотермы системы KI—MgI2—Н,0 и связь их с политермой из "Графические расчеты в технологии солей " Процесс изотермического испарения растворов для тройных систем при образовании двойной соли в гидратной форме рассмотрим для случая, когда двойная соль содержит экви-Аюлекулярные количества простых солей. [c.142] Выпадение в осадок двойной соли по кривой ЕЕ связано с переходом в молекулу ее эквивалентных количеств солей А и В) при этом маточный раствор изменяет свой состав таким образом, что соотношение в нем солей иное, чем в исходном растворе и в выделяющейся твердой фазе. В точке Е начнется Выделение двойной соли. При дальнейшем удалении воды из раствора, в присутствии выпавшей соли А, последняя будет растворяться и связываться в эквивалентном отношении с солью В раствора (имеющейся в избытке), образуя двойную соль. [c.143] При достаточном количестве соли А в твердой фазе раствор, сохраняя состав эвтоники Е, может быть испарен досуха, прежде чем растворится ранее выпавшая соль А. Графически это определится полсжением исходных растворов, в данном случае правее луча 0D. [c.143] В случае, когда соль А снова растворяется, раствор будет инконгруентно насыщенным. Когда выделяются обе твердые фазы (двойная соль и соль В), раствор будет конгруентно насыщенным. Из конгруентно насыщенного раствора твердые фазы непрерывно осаждаются в процессе изотермического упаривания вплоть до осушения, а из инкогруентно насыщенного раствора исчезнет по крайней мере одна из твердых фаз. [c.144] Так как в точке Е содержание соли А в растворе больше, чем в двойной соли, то, для того чтобы состав раствора остался неизменным, при продолжающемся испарерии должны осаждаться две соли —двойная соль и простая соль А для раствора 3 сначала выделится соль В, а затем двойная соль. [c.144] При выделении двойной соли произойдет относительное уменьшгние концентрации соли А, и ссстав раствора будет изменяться вдоль Е, т. е. по направлению возрастающих концентраций соли В. Если испарение прекратить прежде, чем раствор достигнет состава Е, то при этом выделится в осадок только двойная соль. [c.144] Для этого составы ненасыщенных растворов должны лежать Мфкду прямыми ОЕ и ОЕ, т. е. при избытке более растворимой. соли, в данном случае соли В. [c.145] Так как состав раствора при испарении изменяется вдоль ЕЕ, то для увеличения выхода чистой двойной соли целесообразнее исходить из составов растворов, расположенных близ линии ОЕ. Испарение раствора с целью получения чистой двойной соли, при избытке одного из компонентов, имеет место при производстве карналлита. [c.145] В связи с разработкой Соликамского месторождения калийных солей физико-химические основы переработки карналлита приобретают большой практический интерес. [c.146] Карналлит является сырьем для получения ряда ценных продуктов удобрительных туков, чистого КС1, магнезиальных солей, металлического магния, брома и т. д. [c.146] Изучение системы КС1 —Mg lg—HgO начато Вант-Гоффом. В СССР эту систему подробно исследовал академик И. С. Курнаков с сотрудниками. [c.146] На рис. 60 представлена пространственная диаграмма равновесия системы КС1—Mg lg—Н О при различных температурах (объемная политерма). По трем взаимно перпендикулярным осям координат диаграммы откладываются концентрации Mg lg, K l и значение температур. [c.147] Кривая растворимости хлористого магния расположена в плоскости / диаграммы (эта кривая выделена на рис. 61), кривая растворимости хлористого калия — в плоскости //(рис. 60). [c.147] Между этими плоскостями расположены фигуративные точки, отвечающие составам растворов, содержащим обе соли хлористый магний и хлористый калий. [c.147] Кривая АВ характеризует зависимость межДУ температурой замерзания и концентрацией растворов хлористого магния В — криогидратная точка, в которой совместно с раствором существуют две твердые фазы лед и Mg lg 12НзО. Значения остальных кривых понятно из чертежа. [c.147] Кривая растворимости хлористого калия (рис. 60) состоит из двух ветвей АС — кривой замерзания растворов КС1 и СО — кривой растворимости соли в воде С — криогидратная точка системы КС1—Н О. [c.147] Составы растворов тройных систем отвечают фигуративным точкам или кривым, расположенным между двумя координатными плоскостями (плоскостью КС1 и Mg la). [c.147] Точка К диаграммы отвечает максимальной температуре, при которой карналлит может существовать в присутствии хлористого магния и раствора. Выше этой температуры наступает разложение карналлита с выделением в осадок хлористого калия. [c.148] КС1и Mg l 2 и двойной соли—карналлита (в ней образуется карналлит). Если к раствору Е прибавлять избыток хлористого калия, то последний будет связывать хлористый магний, образуя карналлит. [c.148] Вернуться к основной статье