ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Исследование системы KI—MgI2—Н,0 с точки зрения правила из "Графические расчеты в технологии солей " В табл. II и 12 приведены основные показатели, определяющие границы политермической диаграммы для системы K I-Mg la-HgO (рис. 60). [c.150] НИЯ В Воде значительно отличается от растворимости хлористого калия. На графике (рис.65) сопоставлены кривые растворимости КС1 и Mg la воде, а в табл. 13 приведена их совместная растворимость , из таблицы видно, что растворимость в воде хлористого магния значительно превышает растворимость хлористого калия. [c.152] При обработке водой смеси эквимолекулярных количеств хлористого калия и хлористого магния при определенной температуре в раствор перейдет Mg l гораздо больше, чем КС1 при этом часть хлористого калия останется нерастворенной. Поэтому при выделении карналлита, содержащего простые соли в эквимолекулярном отношении, в растворе должно быть больше хлористого магния, чем хлористого калия это является общим условием образования карналлита. Выделение карналлита из раствора, в при-с)ггствии избытка хлористого калия, будет происходить до тех пор, пока не свяжется весь хлористый магний раствора, в результате в твердой фазе будет смесь хлористого калия и карналлита. [c.152] При соприкосновении избытка карналлита с водой только в начале в раствор будут переходить КС1 и Mg la в м же отношении, в котором они содержатся в молекуле двойной соли затем раствор будет насыщен хлористым калием и тогда в раствор будет переходить лишь хлористый магний. [c.153] Остающийся от разложенного карналлита хлористый калий будет выделяться в твердую фазу (шлам). Это положение можно выяснить и путем следующего количественного подсчета. [c.153] Такой раствор содержит главным образом хлористый магний и лишь очень немного хлористого калия. При обработке карналлита чистой водой (при 25°) не происходит полного растворения происходит расщепление карналлита с выделением из молекулы карналлита части хлористого калия в твердую фазу (шлам). [c.153] Расщепление карналлита водой имеет место в большом температурном интервале, так как составные части карналлита — Mg Ia и КС1 — обладают весьма различной растворимостью, и интервал превращения карналлита простирается через всю область существования карналлита, т. е. от —12° до -f-167,5°. [c.154] Поэтому практически нет такой температуры, при которой бы карналлит растворялся в воде без расщепления с выделением в осадок менее растворимой соли — хлористого калия. [c.154] Это явление будет ясно и графически, так как прямая, соединяющая начало координат с точкой карналлита — D, пересекает для всех температур (на политерме) область насыщения хлористого калия, а не область насыщения карналлита рис. 68). [c.154] В этой системе одновременно мвжет существовать не более пяти фаз F = 3 -f 2 — Р npn(j ]— О Р = 5. [c.154] Уменьшим степень свободы на единицу, полагая температуру постоянной (для изотермы). Тогда предыдущее уравнение F = 5—Р выразится F = 4—Р (индекс / при F означает, что температура постоянна и не рассматривается как переменная, влияющая на степень свободы). Таким образом, наибольшее. число фаз при постоянной температуре равно четырем (когда F, = 0), и равновесие следует рассматривать как v-нонвариантное — [/] [F = 0]. [c.154] Д и в а р и-а н т н ы е (при постоянной / моновариантные [/]) F= 2 Fi = I Р = 3 . [c.154] Вернуться к основной статье