ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы РАВНОВЕСИЕ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ из "Расчеты химико-технологических процессов" Наряду с химическим взаимодействием между исходными веществами— прямой реакцией происходит химическое взаимодействие и между продуктами реакции, т. е. обратная реакция. [c.42] По мере протекания процесса скорость прямой реакции уменьшается, в то время как скорость обратной реакции увеличивается. При равенстве этих скоростей наступает химическое равновесие, неизменное при постоянных условиях — концентрации реагентов, температуре и давлении. [c.42] Для расчета зависимости константы равновесия от температуры подставляем в уравнение (11,2) значение Я — ЦТ) и получаем после интегрирования степенной ряд, заканчивающийся постоянной интегрирования. [c.42] Здесь концентрации выражены в парциальных давлениях, Па, кН/м2. [c.43] В табл. 1 приведены данные, характеризующие эту взаимосвязь в интервале наиболее применимых в промышленности синтеза ННз давлений и температур. [c.43] Можно также рассчитать константы равновесия в условиях высоких давлений, исходя из летучестей компонентов. Отклонение реальных газов от состояния идеальных при высоких давлениях может характеризоваться величиной активности вещества. [c.43] Так для реакции синтеза NHз найдены следующие значения /Су при различных давлениях (см. табл. 2). [c.44] Возможны различные варианты написания одной и той же реакции и различные числовые значения константы одного и того же равновесия. Поэтому необходимо, чтобы запись числового значения константы равновесия сопровождалась записью соответствующих уравнений реакции и константы равновесия. [c.45] Уравнения (И, 12) и (II, 13) применимы для любой температуры. В качестве стандартной обычно принимают 25°С (298 К). Величины АС° или AF° определяют как разность изотермических потенциалов образования конечных продуктов и исходных веществ. Необходимые для этих расчетов величины энтропий, теплот образования компонентов химических реакций и постоянных интегрирования для стандартных условий определяют с помощью таблиц, имеющихся в справочниках и курсах физической химии (см. Курс физической химии , В. А. Киреев, М., Госхимиздат, 1956, с. 810— 813). [c.45] Вернуться к основной статье