ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон соответственных состояний. Приведенное уравнение Ван-дерВаальса из "Глубокое охлаждение Часть 1" Кривые рис. 1-1 показывают, что уравнение Ван-дер-Ваальса не обладает достаточной точностью вблизи критического состояния. В этом также убеждает сравнение действительных критических объемов с вычисленными, которые согласно уравнению (1-1) должны равняться v = 3b. Например, для воды 36 = 91,8 см , тогда как полученный на основании измерений критический объем равен = 45 см . [c.14] Таким образом, при малых величинах мольного объема, приближающегося к критическому, по уравнению Ван-дер-Ваальса получаются значительные отклонения от действительных величин. При достаточно высоких температурах точность уравнения Ван-дер-Ваальса для таких малых, мольных объемов возрастает. [c.14] В области температур значительно выше критической, уравнение Ван-дер-Ваальса имеет вполне достаточную точность, даже при малых мольных объемах, не превышающих 200 см . [c.14] При температурах ниже критической можно ожидать ошибку порядка 10% и выше. Особенно резко отклоняется водяной пар, как это видно-по разнице значений (45 см ) я 3 Ь (91,8 см ). [c.14] Пример 1. Определить критический объем, давление и температуру для азота, у которого константы а и 6 в уравнении Ван-дер-Ваальса имеют значения а = 1,347-108 см -ата, 6== 38,6 см (отнесенные к 1 г-моль, I см и 1 ama). [c.14] Константы а н Ь выразить в термодинамических единицах измерения кг, м и °С, имея в виду, что газовая постоянная воздуха R = 29,27 кгл/кг°С. [c.14] Ван-дер-Ваальс установил, что если давление, объем и температуру газов выразить через соответствующие каждому из них критические давление, объем и температуру, то характер протекания изменения состояния газов является в достаточной мере идентичным. [c.15] Величины те, и О называются приведенными давлением, объемом и температурой . [c.15] Уравнение (1-18) называется приведенным уравнением Ван-дер-Ваальса. [c.15] Для критического состояния приведенные давление, объем и температура будут равны единице, т. е. [c.15] Состояния вещества, характеризуемые одинаковыми величинами я, Ф и называются соответственными состояниями. [c.15] Из приведенного уравнения Ван-дер-Ваальса следует, что при одинаковых значениях я, ф и свойства газов в отношении давления, объема и температур идентичны. Это положение представляет собой общую закономерность в изменении состояния реальных газов, известную как закон соответственных состояний . [c.15] На рис. 1-2 представлены средние приведенные значения для всех газов по уравнению Ван-дер-Ваальса (1-18). [c.15] Из Яф-диаграммы для приведенного состояния газа можно определить изотермы газа, если приведенные величины помножить на критические константы, и, наоборот, для определения критических констант нужно подобрать приведенные параметры (для критических величин) таким образом, чтобы получилось совпадение определяемых величин с приведенными. [c.15] Вернуться к основной статье