ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водород из "Практикум по неорганической химии" Химические реакции записываются обычно в виде химических уравнений. [c.54] Каждое химическое уравнение содержит точные указания о тех весовых отношениях, которые существуют между реагирующими и образующимися веществами. Пользуясь химическими уравнениями, можно производить вычисления, имеющие большое значение в лабораторной практике и на производстве. На основе уравнений реакций можно вычислять вес реагирующих или полученных веществ. [c.54] Если в реакции участвуют газообразные или парообразные вещества, то с помощью химических уравнений можно вычислить не только весовые, но и объемные соотношения между ними. [c.54] В химическом уравнении содержится обычно больше данных, чем нужно для решения задачи. Поэтому, прочитав условия задачи и написав уравнение реакции, надо прежде всего обратить вни-ыание на то, какая величина является данной и какая искомой. [c.54] Прежде всего нужно выяснить, в эквивалентных ли количествах смещаны реагирующие вещества или одно из них взято в избытке. Методов определения этого существует несколько. Приведем некоторые из них. [c.55] Из уравнения следует, что при разложении двух грамм-молекул КС10з образуется три грамм-молекулы кислорода, которые занимают при нормальных условиях объем 22,4 3=67,2 л. Две грамм-молекулы КСЮ , весят 245,1 г. [c.56] Количество углерода, содержащееся в коксе, равно 10-0,98= =9,8 кг. [c.56] Кислорода в воздухе содержится 21%. Следовательно, воздуха потребуется 18,29 м 0,21=87,1 лг . [c.56] Атом водорода состоит из ядра, несущего один положительный заряд (протон), и электрона. При соединении с атомами других элементов (металлоидов) атомы водорода обычно отдают им электроны и, следовательно, становятся положительно заряженными. Поэтому валентность водорода равна +1. В некоторых случаях (при реакциях с наиболее активными металлами) атомы водорода способны, однако, и присоединять электроды, заряжаясь отрицательно. Соединения водорода с металлами называются гидридами. [c.57] При обычных условиях водород — бесцветный газ, без запаха. Он самый легкий из всех газов, легче воздуха почти в 14,5 раза (1 л водорода весит при нормальных условиях около 0,09 г). [c.57] Температура плавления его — 259°, а температура кипения — 252,7°. Растворимость водорода в воде незначительна (2 100 по объему). [c.58] Молекула водорода состоит из двух атомов, прочно связанных между собой. Поэтому при обыкновенной температуре водород в химическом отношении мало активен и соединяется только с фтором и хлором (с последним при сильном освещении). [c.58] С повышением температуры связь между атомами в молекулах водорода ослабляется и активность его возрастает. Наиболее легко он соединяется с металлоидами. [c.58] Водород, сгорая в кислороде и на воздухе, образует воду. Смесь водорода с кислородом (или воздухом) при нагревании взрывается. Смесь двух объемов водорода с одним объемом кислорода обладает наибольшей взрывчатой силой и называется гремучим газом. [c.58] При высокой температуре водород отнимает кислород от многих соединений, например от большинства окислов металлов, и проявляет, таким образом, свойства восстановителя. [c.58] Восстановительные свойства водород проявляет также и при гидрировании, т. е. при соединении с другими веществами. [c.58] Наибольшей активностью водород обладает в момент выделения, когда он находится в атомарном состоянии. [c.58] В лаборатории водород чаще всего получают взаимодействием динка с соляной или серной кислотами. Кроме того, водород можно получать при взаимодействии некоторых металлов с водой, с растворами щелочей и электролизом воды. [c.58] Приборы и посуда. 1) Газометр, наполненный кислородом. 2) Аппарат Киппа, заряженный для получения водорода 3) Прибор для получения водорода (банка емкостью 200 мл пробирка с отверстием в дне, стеклянная трубка, резиновая трубка, зажим, две пробки) 4) Штатив с зажимом 5) Горелка. 6) Пробирка с пробкой и трубкой с оттянутым концом. 7) Стеклянные цилиндры емкостью 100—200 мл (3 шт ) 8) Стеклянная ванна 9) Стакан емкостью 60—100 мл 10) Стеклянные пластинки (3 шт ) 11) Штатив с пробирками. [c.58] Реактивы и материалы. 1) Цинк (гранул.). 2) Алюминий (стружка). [c.58] Вернуться к основной статье