ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Потенциометрическое титрование из "Инструментальные методы химического анализа " За протеканием большого числа реакций можно проследить потенциометрически. Для этого необходимо только, чтобы в реакции участвовал какой-либо ион (вводился или выводился), для которого существует подходящий электрод. [c.325] Потенциал индикаторного электрода в процессе титрования изменяется в соответствии с уравнением Нернста. Если графически изобразить зависимость потенциала электрода от количества добавленного титранта, то получится кривая, по которой можно найти конечную точку (или точки) титрования. Эти кривые обсуждаются в учебниках по количественному анализу, поэтому здесь детально не рассматриваются. Типичный пример приведен на рис. 15-4. [c.325] Общее изменение потенциала во время титрования составляет лишь небольшую долю от средней разности потенциалов двух электродов. Если это так, то точность можно улучшить при использовании концентрационных цепей. В оба отделения ячейки вводят одинаковые электроды для наблюдения за титруемым ионом, а в одно отделение наливают раствор, по составу идентичный ожидаемому в точке эквивалентности. Как только в процессе титрования анализируемого раствора будет достигнута точка эквивалентности, разность потенциалов станет равной нулю. Повышение точности результатов достигается за счет использования измерительного прибора с более высокой чувствительностью. [c.325] Титрование при постоянном потенциале. Другой способ потенциометрического титрования основан на измерении количества титранта, необходимого для поддержания постоянного потенциала индикаторного электрода. В этом случае кривую титрования можно построить в координатах объем добавленного стандартного раствора — время. Этот способ титрования чаще применяют в энзимологии. [c.326] Этот прием, по-видимому, не нашел распространения, за исключением биологических исследований, но он безусловно заслуживает внимания. [c.326] Вернуться к основной статье