ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Понятие атома, молекулы и эквивалента до 40-х годов прошлого века из "История учения о молекуле в химии" Понятие атома, молекулы и эквивалента возникло еще хо начала XIX в., однако четкое разграничение этих понятий отсутствовало вплоть до середины XIX в. [c.121] Химическая интерпретация понятия атома была дана впервые Ломоносовым, связавшим физическую неделимость атома с химической неделимостью элемента и указавшим на то, что конечная причина частных качеств заключается в физических монадах 10, т. 1, стр. 313]. [c.121] Однако заслуга введения понятия о химическом атоме в науку принадлежит Дальтону. Связав стехиометрические законы с понятием атомного веса, Дальтон тем самым перенес атомистику из области философии на твердую почву науки Понятие молекулы, возникшее до понятия химического ато ма, в связи с начавшимся в ХУП в. разграничением физических и химических явлений, пройдя историческую эволюцию, длившуюся свыше ста лет, получает, наконец, свой химиче ский смысл благодаря Ломоносову, который впервые правильно различил молекулы простых и сложных тел. Разнородная корпускула, или частица смешанного тела , как состоящая из элементов или физических монад (атомов),соответствует понятию о молекуле сложного вещества. Данное понятие получает свое первое конкретное выражение как в качественном, так и в количественном отношении в атомистике Дальтона, Понятие молекулы простых веществ проходит соответствующую эволюцию от кучек Бойля до однородных корпускул Ломоносова. Если в химической атомистике Ломоносова мы встречаем эти корпускулы реже, чем в физической, то это объясняется тем, что в его химической атомистике центральную роль играют химические атомы ( физические монады ). Это вполне естественно, ибо химической необходимости в понятии об однородных корпускулах еще тогда не было. [c.121] Таким образом, утвердившаяся в начале XIX в. идея химического атома включила в себя все признаки физической молекулы. Электрохимическая интерпретация химических явлений, возникшая почти одновременно с химической атомистикой, еще более способствовала утверждению идеи о тождественности физических и химических частиц, ибо она подтверждала единство физических и химических явлений. В результате большинство химиков первой половины XIX в. отождествляло понятие химического атома элементов с понятием физической молекулы простых веществ. [c.122] Понятие об эквиваленте возникло задолго до понятия химического атома и понятия об атомном весе. Еще в 1699 г. Гомберг определял количества кислот, необходимые п.пя нейтрализации одного и того же количества поташа [79, стр. 159]. В 1766 г. Кэвэндиш установил, что одно и то же количество кислоты требует различных количеств основания для полного насыщения, и назвал эти количества эквивалентными (равноценными). Таблицы Рихтера, обобщенные Фишером в 1802 г., являлись таблицами химических эквивалентов кислот и оснований. [c.122] В 1783 г. Бергманн установил количества металлов, осаждающих одно и то же количество серебра из раствора соли. Лавуазье несколько лет спустя, повторив опыты Бергманна, пришел к выводу, что по этим количествам можно определить количество кислорода, соединяющегося с равными количествами металлов [80, стр. 46]. [c.122] Таким образом, еще до возникновения понятия атомный вес были определены эквиваленты как простых, так и сложных веществ. Однако смысл понятия эквивалента элементов не был никем осознан до появления атомистической гипотезы Дальтона. [c.123] Основные положения атомистики. Дальтона, давшие теоретическую интерпретацию стехиометрическим законам, не встречая принципиальных возражений, получили в течение второго десятилетия XIX в. почти всеобще.2 признание. [c.123] когда вопрос коснулся практического применения правил Дальтона для определения атомного состава и атомного веса, единство нарушилось. Так, Бертолле в предисловии к французскому переводу Химической системы Томсона после выражения благоприятного, хотя и осторожного отношения к гипотезе Дальтона писал Что же касается до определения веса атомов, входящих в соединения, то для этого нужно еще предположение, что взятое соединение содержит один атом, соединенный с другим атомом но предположение это никак не может быть доказано, хотя и легко себе представить, что для какого-либо рода соединений найдутся в анализах числа, с ним согласующиеся [16, стр. 18]. В связи с этим он приходит к выводу, что наука пойдет по более верной дороге, мелая выводы из фактов, чем занимаясь вопросами числа, расположения атомов, не подлежащих опыту [81, стр. 84]. [c.123] Вернуться к основной статье