ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Система атомных весов Берцелиуса из "История учения о молекуле в химии" В работе [24], появившейся, в 1818 г. на шведском языке (переведенной в 1819 г. на французский, а в 1820 г. на немецкий язык), Берцелиус дает более развитое изложение своих атомистических взглядов (обобщив также свои исследования, произведенные им после 1814 г.) и связывает химические знаки с понятием об атоме и атомном весе, а не с понятием об объеме. [c.131] Необходимо отметить, что таблица атомных весов, предложенная в 1818 г., принципиально мало отличается от таблицы весов элементарных объемов Берцелиуса 1814 г. Обе таблицы построены на одной основе. Различия связаны с более точными аналитическими данными, полученными за этот период. Кроме того, имеются немногочисленные существенные расхождения, которые касаются атомных весов некоторых неметаллов. В частности, атомный вес кремния в таблице 1814 г. равен 216,66, в то время как в таблице 1818 г.—296,42. Это связано с тем, что в 1814 г. Берцелиус принимал для кремнезема формулу ЗЮз, а в 1818 г.— 510з. [c.131] Рассмотрим идеи, послужившие основой для составления таблицы аюмных весов Берцелиуса. [c.131] Единственным достоверным критерием для определения атомного веса и атомного состава соединений Берцелиус считал объемный метод, основанный на определении плотности элементов в газообразном состоянии До тех пор пока мы не будем в состоянии определить вес каждого тела при темпера туре, при которой оно становится летучим, газообразным, пс сравнению с равным объемом, например, кислорода, до тех пор у нас будет отсутствовать прямой способ для суждения об этом. Мы должны поэтому ограничиваться косвенными исследованиями, которые все вместе взятые могут дать, в конечном счете, такой результат, который обладает по крайней мере, известной степенью вероятия [24, стр. 120]. [c.132] Его косвенные соображения опираются на опытные аналитические данные. Во-первых, он отвергает постулат Дальтона, воспринятый многими химиками, о том, что вещества (простые или сложные) соединяются преимущественно в атомном отношении 1 1 [24, стр. 123]. Он приводит много примеров существования соединений как бинарных, так и более сложных, содержащих более чем два атома. Он указывает на то, что отношение 1 1 характерно только для соединений, имеющих слабое химическое сродство, и в качестве примеров приводит окись углерода, закись меди, закись ртути и т. д. Далее, исходя из принципа аналогии, т, е. из того предположения, что вещества, имеющие одинаковый атомный состав, имеют также аналогичные свойства, он приходит к выводу, что если принять, что закиси меди, ртути и т. д. состоят из одного атома радикала и одного атома кислорода, тогда существует целый ряд соляных оснований, в которых число частиц кислорода в два раза больше эти (соединения.— М. Ф.) обладают наибольшим сродством (более энергичны.— М. Ф.) и поэтому вообще является вероятным, что все сильнейшие основания содержат два атома кислорода. Те основания, которые содержат три атома кислорода, являются более слабыми, и некоторые из них могут иногда действовать по отношению к определенным электроположительным окислам как электроотрицательные [24, стр. 122]. [c.132] Этот постулат приводит его также к удвоенным атомным весам для Р, As и Sb и других неметаллов, входящих двумя атомами в их соединения с кислородом. Берцелиус не придерживается, однако, догматически данного постулата и в связи с этим з казывает, что атомы многих горючих тел, вероятно, должны быть приняты в два раза легче (чем в таблице.— М. Ф.) 24, стр. X]. В связи с этим он замечает, что этот вопрос, однако, не имеет никакого значения для таблицы (атомных весов.— М. Ф.) и для ее применения наиболее существенным является простота формул и точность числовых отношений 24, стр. XI]. [c.134] Обосновывая выбор веса атома кислорода в качестве единицы сравнения атомных весов, Берцелиус писал Сравнение веса атома с весом водорода не дает никаких преимуществ, а, пожалуй, скорее, много неудобств, ибо водород является слишком легким телом и встречается реже в неорганических соединениях. Напротив, кислород объединяет в себе все преимущества и является, так сказать, центром, вокруг которого вращается вся химия. Он входит в состав всех органических и большинства неорганических тел [24, стр. 123]. [c.134] Следует отметить, что Берцелиус пользовался объемным методом при установлении атомных весов водорода, азота и хлора, хотя он тогда еще отстаивал сложность последних двух газов. [c.134] При определении атомного веса углерода он исходил из объемных отношений, связанных с образованием окиси углерода и угольной кислоты, и на основании этого приходит к формулам СО и СО2. Он указывает, что такой вывод находится в полном соответствии с отношением кислорода кислоты и основания в углекислых солях. Исходя из объемных данных, он сразу принял для воды формулу Н2О, для аммиака — КНз и т. д. [c.134] Между прочим, Берцелиус был вынужден считать также, что в нейтральные углекислые соли входят два атома угольной кислоты (2002 + Ва02). [c.135] Таким образом, формулы нейтральных солей Берцелиуса (1818) оттичались принципиально от формул Дальтона, Томсона и других, считавших, что в нейтральных солях отно-цГение эквивалентов кислоты и основания равно 1 1. [c.135] Обобщая взгляды Берцелиуса в 1818—1820 гг. на основные положения атомистической гипотезы, необходимо подчеркнуть, что благодаря Берцелиусу, синтетически объединявшему в одно целое все выводы, вытекавшие из химических пропорций, объемных законов и электрохимических данных, атомистическая гипотеза получила прочную эмпирическую опору, что позволило ей завоевать доверие и признание химиков мира. Вместе с тем понятие об атомном весе стало более резко отличаться от понятия об эквивалентах и пропорциональных числах. Тем более, что формулы кислот и оснований Берцелиуса (1819) не были эквивалентны между собой. [c.135] Однако сам Берцелиус, как и другие химики, смещивал различные термины. Так, говоря о наименьших частицах тел, он писал, что их можно назвать атомами, частицами, молекулами, химическими эквивалентами и т. д. Я буду пользоваться выражением атом ,— продолжает Берцелиус,— ибо оно чаще всего употребляется и лучше отражает представление, которое я связываю с этим словом [24, стр. 24]. [c.135] Но с другой стороны, одна существенная особенность отличала различные системы эквивалентов от системы атомных весов это допущение также и дробного числа эквивалентов в соединениях, то, что противоречило идее о неделимом атоме. Вот эту особенность и подчеркивает Берцелиус, останавливаясь на терминах атом и атомный вес . [c.136] Вернуться к основной статье