ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Характер работы в лаборатории качественного анализа из "Практическое руководство по качественному химическому полумикроанализу" Теоретическая подготовка. Достаточно глубокое изучение теории качественного анализа, которое должно предшествовать практической работе, а затем тесно с ней переплетаться, является одним из фундаментальнейших факторов, способствующих успешности работы. Только осмысленный подход к выполнению лабораторных работ дает надлежащий эффект. [c.30] Чистота рабочего места. Мытье посуды. Работа в аналитической лаборатории по полумикрометоду требует выполнения особых требований в отношении чистоты и аккуратности. Так как в полумикроанализе приходится иметь дело с очень малыми дозами вещества и с весьма чувствительными реакциями, то уже незначительные загрязнения, внесенные в исследуемое вещество извне, могут быть приняты за составную часть анализируемого вещества. В частности, источником загрязнения может быть воздух лаборатории, если в нем содержатся попавшие в него из-за небрежности работающих посторонние примеси (НгЗ и др.). Рабочее место должно быть чистым в течение всего рабочего периода. При этих условиях в значительной мере снизится возможность загрязнения исследуемого раствора, порчи платья, книг и пр. [c.30] После использования каждый сосуд (прибор, пробирка) должен быть тщательно вымыт и, если нужно, высушен. После опорожнения сосуд должен быть сполоснут водой, а затем очищен сначала механически с помощью ерша, а потом, если понадобится, химическим путем. Последний способ заключается в том, что сосуд очищается от приставшего к нему осадка той жидкостью, которая способна растворять этот осадок. Так, например, карбонаты и гидроокиси могут быть смыты кислотой (лучше соляной). Активным химическим моющим средством является также горячая азотная кислота или хромовая смесь (КгСггОу-Ь Н2504). После обработки сосуда ершом или кислотами он споласкивается сначала несколько раз водопроводной водой, а затем два-три раза дистиллированной. При мытье пипеток с них должны быть сняты резинки и стеклянная и резиновая части должны быть промыты порознь. Нельзя смоченные кислой жидкостью сосуды мыть мылом или после мытья посуды мылом обрабатывать ее кислой жидкостью, так как при этом образуется трудно смываемая жирная кислота. [c.30] Для просушки стеклянной химической посуды ее помещают на штатив в перевернутом виде. Если требуется срочно высушить пробирку, прибор для обнаружения ионов по выделению газов и пр., то это можно сделать, поместив их в сушильный шкаф еще быстрее можно добиться цели, протирая сосуды фильтровальной бумагой. [c.30] Правила пользования газовыми горелками. Необходимость в неуклонном соблюдении правил работы с газом обусловливается следующими причинами 1) основные компоненты газа образуют с воздухом взрывчатую смесь 2) одной из основных горючих составных частей газа является окись углерода, или угарный газ (СО), который, как известно, весьма ядовит. [c.31] Для того чтобы своевременно обнаружить утечку газа из газовой сети в атмосферу рабочих помещений и принять соответствующие меры, к бытовому газу после его получения и очистки специально добавляются в небольших количествах некоторые газообразные вещества, обладающие сильным характерным запахом. [c.31] В соответствии со сказанным при работе с газом из городской сети следует соблюдать следующие правила. [c.31] Практическое изучение качественного анализа будет продуктивным лишь при достаточном теоретическом понимании выполняемых операций. В качественном анализе в значительной степени руководствуются теоретическими положениями, которые в той или иной мере уже знакомы студентам из курса и практикума общей и неорганической химии, но в качественном анализе рассматриваются в аналитическом аспекте. [c.32] Истинные (ионно-молекулярные) растворы. Частицы дисперсной фазы истинных растворов весьма малы — меньше 1 ммк. Такие растворы прозрачны и в проходящем, и в отраженном свете они, как говорят, являются однородными, или гомогенными, системами. При исследовании капли истинного раствора в отсутствии случайных взвешенных загрязнений (пыли и пр.) под микроскопом или ультрамикроскопом невозможно заметить какой-либо неоднородности. Если учесть, что растворенным веществом может быть электролит, а молекулы и ионы в растворе могут гидратироваться (сольватиро-ваться), то можно дать следующее определение истинного раствора. [c.32] Истинным раствором называется однородная физико-химическая система, состоящая из ионов и молекул растворителя, ионов и молекул растворенного вещества и продуктов их взаимодействия (сольватов ионов и молекул), находящихся в легко нарушаемом подвижном равновесии. [c.32] Различные вещества в разной степени способны насыщать раствор. Для насыщения определенного количества растворителя (например, 100 г) или раствора (например, 1 л) в одних случаях достаточно ничтожное количество растворяемого вещества (доли миллиграммов и даже у), а в других — сотни граммов. Растворимость с качественной точки зрения — это способность вещества растворяться (до насыщения раствора ) в данном растворителе но такое определение недостаточно, так как хорошо известно, что все вещества в какой-то мере способны растворяться. Речь должна идти о количественной характеристике растворимости, что, кстати, совершенно необходимо в практической работе. Необходимо дать конкретное количественное определение растворимости (способности его насыщать растворитель). [c.33] Растворимость — весовое количество растворяемого вещества, которое необходимо для насыщения определенного количества растворителя при определенных условиях. [c.33] Растворимость твердых и жидких веществ зависит главным образом от температуры, а газов — также и от давления. Растворимость твердых веществ большей частью увеличивается с повышением температуры, а газов — понижается. [c.33] Концентрация раствора — степень заполнения объема, занимаемого раствором, частицами растворенного вещества. Она может быть выражена разными способами. [c.33] При процентной системе выражения концентрации растворов указывается, сколько весовых частей растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Например, 5%-ный раствор ЫаС1 содержит 5 г соли и 95 г воды в 100 г раствора. [c.33] В нормальной системе выражения концентрации растворов указывается число грамм-эквивалентов — г-экв (не граммов )— растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора (не растворителя ) при определенной температуре. Здесь применяется терминология, аналогичная той, которая используется для молярных растворов (нормальный, децинормальный, полунормальный и т. д.). [c.34] Эквивалент (эквивалентный вес) элемента — весовое количество его, которое соединяется с одной весовой частью водорода или вытесняет это количество при химических реакциях. Эквивалент элемента равен его атомному весу, деленному на его валентность в данном соединении. [c.34] Грамм-эквивалент (г-экв) кислоты — выраженное в граммах весовое ее количество, в котором содержится один грамм-атом кислотного водорода, т. е. водорода, отщепляемого в виде ионов (Н+) при диссоциации кислоты. [c.34] Один атом водорода кислоты эквивалентен (равноценен в химическом смысле, т. е. полностью реагирует без остатка) одной гидроксильной группе основания отсюда следует, что эквивалент основания — то его весовое количество, в котором содержится один эквивалент гидроксильной группы, отщепляемой в виде гидроксильного иона. Очевидно, для нахождения численного значения эквивалента кислоты нужно поделить молекулярный вес кислоты на ее основность, а в случае основания молекулярный вес делится на валентность металла, т. е. число гидроксильных групп, отщепляемых основанием в виде гидроксильных ионов (см. табл. 2). [c.34] Вернуться к основной статье