ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стехиометрия из "История аналитической химии" Стехиометрия, т. е. область химии, рассматривающая количественные соотношения между исходными соединениями и продуктами реакции, начала развиваться лишь после того, как стало ясно, что же такое соединение. В период иатрохимии было установлено, что соли образуются при взаимодействии кислот и оспс аний нейтрализацию в то время называли насыщением . Вап Гельмонт [150] нашел, что кремневая кислота, растворенная в основании, осаждается, если насытить основание азотной кислотой. Г. Бургаве еще раньше писал о точке насыщения, которая при добавлении кислоты к основанию достигается в момент, когда основной характер только что исчез. [c.77] Гомберг (1699 г.) добавлял различные кислоты к одному и тому же количеству карбоната калия до прекращения выделения пузырьков газа. Он измерял количество добавляемой кислоты и увеличение веса кристаллизующейся соли [151]. Однако полученные им результаты ошибочны увеличение веса во всех опытах оказалось почти одинаковым. Поэтому исследователь заключил, что кислоты различаются лишь содержанием воды, а действующее начало у всех них одинаково. [c.77] В 1767 г. Кавендиш [152] установил, что каждое заданное количество карбоната щелочного металла эквивалентно определенному количеству извести, поскольку и то и другое соединение нейтрализуют одно и то же количество кислоты. [c.77] Иеремия Вениамин Рихтер (П62-1Ш). [c.78] Возможно, Рихтер слишком строго судил о математических познаниях химиков, но не исключено, что они действительно нуждались в подобных инструкциях. [c.79] Закон нейтрализации Рихтер сформулировал так Если два нейтральных раствора смешиваются один с другим и если между ними происходит двойной обмен, то образуемый ими продукт также нейтрален, почти без исключения... Основой этого феномена служит то, что элементы должны находиться между собой в определенных объемных соотношениях . [c.79] На стр. 81 показаны первые в истории химии количественные уравнения реакций. Рассмотрим пример 2. Вверху слева приведен барий, вверху справа — НС1, внизу слева — магпий, а внизу справа — сульфат. Соль тяжелой земли — это хлорид бария, горькая соль — сульфат магния, магниевая соль хлорид магния, тяжелый шпат — сульфат бария. [c.80] Большинство современников Рихтера не могли уловить основного в массе сложных вычислений и противоречивых утверждений его работ. Лишь острым умам Дальтона и Берцелиуса удалось понять их истинное значение и развить его основные идеи. [c.80] Клод Луи Бертолле (1748—1822). Портрет работы Вольфа. [c.82] Закон кратных отношений, к открытию которого был так близок Пруст, был в конечном счете сформулирован Дальтоном, проводившим аналогичные опыты с окислами углерода и азота. [c.83] Джон Дальтон родился в 1766 г. в местечке Иглсфилд (Камберленд) в семье бедного ремесленника-ткача. В 12 лет он начал преподавать в деревенской школе, а в 19 лет стал директором квакерской школы в Кендале. В 1793 г. Дальтон переехал в Манчестер и занял место преподавателя математики и естественных наук в Новом колледже, но через шесть лет оставил ero, чтобы больше времени уделять научным исследованиям. Начиная с 15 лет и вплоть до дня своей смерти Дальтон ежедневно измерял температуру и давление атмосферного воздуха, определял количество выпавших осадков. Дальтон исследовал физические свойова газик м y i а повил закон кратных отношений он изучал гакже физиологию зрения и открыл феномен цветной слепоты, называемый теперь дальтонизмом. В 1822 г. Дальтон был избран членом Лондонского королевского общества. За свою деятельность ученый получил много знаков отличий, включая правительственную пенсию в 300 фунтов стерлингов в год. Умер Дальтон в 1844 г. [c.83] Джон Дальтон (1766—1844). Портрет работы Лонсдейла. [c.83] Водород Азот. . Углерод Кислород Сера. . Магний Известь Сода. . Поташ. [c.85] Вернуться к основной статье