ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вещества, образующие гидраты. Вещества, связывающие воду в результате химической реакции. Вещества, связывающие воду в результате адсорбции Высушивание твердых веществ из "Техника лабораторных работ " Химические осушающие реагенты можно разделить по способам связывания ими воды на три основные группы. [c.223] Хлорид кальция СаС1г наиболее часто используется как наполнитель осушающих трубок и колонок при сушке газов, как поглотительный реагент в эксикаторах и для непосредственного осушения многих органических жидкостей. [c.223] Хлорид кальция применяют в порошкообразном или прокаленном виде. Порошкообразный безводный СаС1г содержит, как правило, небольшое количество основной соли Са(0Н)С1. Хлорид кальция — осушитель средней эффективности. Мало эффективен для осушения НС1, НВг, HI, Вгг, SO3 и совершенно непригоден для осушения аммиака и аминов, с которыми образует комплексные соединения. Хлорид кальция можно употреблять неоднократно, если его после каждого использования регенерировать прокаливанием. [c.223] Перхлорат магния (ангидрон) Mg (С104)2 — высокоэффективный осушающий реагент, может служить для осушения большинства газов. [c.224] Ангидрон применяется для поглощения паров воды в элементном анализе органических веществ при определении содержания водорода, а также для определения абсолютной влажности воздуха. По эффективности высушивания ангидрон не уступает оксиду фосфора (V), выгодно отличаясь от последнего тем, что применяется в виде зерен, спекается при поглощении паров воды и не образует в колонке каналов. [c.224] При использовании перхлоратов следует иметь в виду, что сильные минеральные кислоты и кислотные оксиды разлагают их с выделением свободной хлорной кислоты, способной взрываться дри взаимодействии с осушаемым газом. Поэтому нельзя последовательно соединять поглотительный сосуд с Mg ( 104)2 и про-выватель с конц. H2SO4. [c.224] Карбонат калия безводный (плавленый поташ) К2СО3 применяют для осушения жидкостей и растворов веществ в органических растворителях, когда можно не опасаться щелочности реагента (осушение органических оснований, спиртов и т. д.). В лабораторных условиях осушитель готовят непродолжительным нагреванием товарного карбоната калия на металлической сковороде. [c.224] Сульфат натрия безводный Na2S04 — относительно малоэффективный осушитель. Его применяют для осушения растворов органических веществ в неполярных растворителях (бензол, диэтиловый эфир и др.). Получают прокаливанием N32804-ЮНгО на металлической сковороде. [c.224] Гидроксиды щелочных металлов часто используются для одновременного поглощения Н2О и СО2. [c.225] Оксиды кальция и бария СаО и ВаО рекомендуются исключительно для осушения низших спиртов, в которых образующиеся гидроксиды кальция и бария нерастворимы. [c.225] Натрий — весьма эффективный реагент для осушения углеводородов, простых эфиров и др. Поверхность металла быстро покрывается слоем гидроксида, и дальнейшее осушение замедляется. Поэтому стремятся вносить металл с возможно большей удельной поверхностью, например в виде тонкой проволоки. Натрий можно применять для осушения жидкостей, содержащих лишь незначительное количество воды. [c.225] Гидрид кальция СаНг — очень эффективный осушающий реагент. Его реакция с водой протекает необратимо в широком интервале температур. [c.225] Гидрид лития-алюминия LiAlH4 — один из наиболее эффективных осушающих реагентов. Его применяют только для полного удаления следов влаги из органических жидкостей. [c.225] Крупнозернистый активный оксид алюминия (алюмогель)— более эффективный осушающий реагент, чем силикагель. [c.226] Вернуться к основной статье