ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гибридизация из "Основы кристаллохимии неорганических соединений" Тот факт, что линейные комбинации приведенного выше вида действительно отвечают тетраэдрическим связям, нетрудно понять из рис. 4.8. [c.61] Гибридная р -функция атома углерода, рассчитанная в работе [7] по данным исследования [8]. [c.61] На рисунке указано положение атомов С, N. О и Н для случая простой связи. [c.61] Постепенный переход от одной к- и трех р-орбнтален (слева) к четырем гибридным р -функциям (справа). Направление функций обозначено стрелками (см. текст). [c.62] Необходимо, наконец, сделать еще одно замечание. До сих пор были рассмотрены такие виды гибридизации, в которых все гибридные функции являлись равноценными. Однако путем гибридизации чистых атомных функций можно описывать и неравноценные связи. Если, например, изменить коэффициенты в приведенных выше выражениях для sp -орбиталей, скажем уменьшив в трех функциях примесь s-состояния и увеличив эту примесь в четвертой функции, то получатся четыре неравноценные функции, три из которых имеют более ярко выраженный р-характер, в то время как четвертая больше напоминает чистую s-орбиталь (см. рис. 4.9). [c.62] Подобные случаи неравноценных гибридных функций имеют место в молекулах аммиака и воды, где углы между связями равны соответственно 108 и 105° и являются промежуточными между тетраэдрическим углом и углом 90°, характерным для чистых р-орбиталей. [c.62] Таким образом, молекулы Н.2О и NH,, можно представить в виде несколько искаженных тетраэдров, две (или три) вершины которых заняты присоединенными атомами Н, а две (или одна) вершпиьг — неноделенными парами электронов. [c.62] Вернуться к основной статье