ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление эквивалентов простых и сложных веществ из "Задачи и упражнения по неорганической химии" Закон эквивалентов гласит если массы двух элементов реагируют без остатка с одной и той же массой третьего элемента, то они могут без остатка реагировать и между собой. [c.12] Эквивалентом элемента называют количество вещества в молях, которое соединяется с молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Например, в молекулах НС1 и Na I 1 моль атомов водорода i( 1,0079 г) эквивалентен 1 моль атомов натрия (22,9897 г). [c.12] Эквивалентной массой Э называют массу одного вквивалента вещества, выраженную в граммах (или килограммах) на моль. Например, эквивалентная масса кислорода составляет 8 г/моль. [c.12] Эквивалентная масса элемента равна молярной массе атомов элемента, деленной на его валентность в данном химическом соединении. [c.13] Пример 2. Вычислите валентность углерода в соединения, содержащем 42,85% углерода и 57,15% кислорода. [c.13] Валентность углерода в этом соединении равна 2 молярную массу (12 г/моль) делим на эквивалентную массу (6 г/моль). [c.13] Эквивалентная масса кислоты равна частному от деления ее молярной массьт на основность кислоты. [c.13] Эквивалентная масса гидроксида равна частному от деления его молярной массы на валентность металла. [c.13] Эквивалентная масса соли равна частному от деления ее молярной массы на произведение числа конов металла и его валентности. [c.13] Вернуться к основной статье