ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация и номенклатура неорганических соединеСвойства и способы получения оксидов, кислот, гидроксидов и солей из "Задачи и упражнения по неорганической химии" Закон объемных отношений Гей-Люссака гласит при неизменных давлении и температуре объемы взаимодействующих газов относятся между собой и к объемам получающихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. [c.18] в реакции образования хлороводорода Нг + I2 = 2НС1 один объем водорода соединяется с одним объемом хлора и образуются два объема хлороводорода. [c.18] Закон Авогадро равные объемы газов при одних и тех же условиях содержат одинаковое число молекул. [c.19] Справедливо обратное заключение — равное число молекул любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. [c.19] Пример. Определите объем, занимаемый 11 г оксида углерода (ГУ) при н.у. [c.19] Здесь Р, V, т, М и Т — давление, объем, масса, молярная масса, и абсолютная температура газа Н — универсальная газо-. вая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль-К). [c.19] Пример. Определите молярную массу газа,- если I л его при 27 °С и давлении 1,2-105 Па имеет массу 0,96 г. [c.19] Молярная масса газа может быть вычислена из отношения плотностей определяемого и известного газа, молярная масса которого дана. [c.19] показывающее, во сколько раз масса одного газа больще или меньще массы такого же объема другого газа, называют плотностью первого газа относительно второго. [c.19] Пример. Определите относительную молекулярную массу газа, если плотность его по водороду равна 22. [c.20] Решение. Поскольку молярная масса М2 водорода равна 2,0158 г/моль, то, округлив это значение до 2, получим уравнение М = 2D. Тогда искомая молярная масса составит Mi = = 2-22 = 44 г/моль. Следовательно, относительная молекулярная масса газа равна 44. [c.20] Неорганические соединения делят на следуюш,ие классы оксиды, гидроксиды (кислоты и основания), амфотерные гидроксиды, соли. [c.21] Название кислот, в которых степень окисления центрального атома соответствует номеру группы в таблице Д. И. Менделеева, образуется от русского названия элемента с суффиксом н или ов , например HNO3 — азотная кислота, H2WO4 — вольфрамовая кислота. [c.23] Если элемент имеет разные степени окисления и образует не одну кислоту, то в название кислоты с низшей степенью окисления элемента вводится суффикс ист , например Н25Юз — сернистая кислота HNO2 — азотистая кислота. [c.23] Основания. В зависимости от числа гидроксильных групп основания бывают однокислотные (КОН, NaOH и др.) и многокислотные [Са(0Н)2, Ва(0Н)2 и др.]. Основания, растворимые в воде, называют щелочами. К ним относят основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, и гидроксид аммония. [c.23] По международной номенклатуре основания называют гидроксидами. Например, Fe(0H)2 — гидроксид железа (П), Ре(ОН)з — гидроксид же-леза(1П). [c.23] Вернуться к основной статье