ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электронное строение атомов. Атомные радиусы. Образование ионов из "Задачи и упражнения по неорганической химии" До конца XIX века господствовало убеждение, что атом — мельчайшая частица, неспособная распадаться на более мелкие частицы. Открытие катодных лучей, явления радиоактивности коренным образом изменило представление об атоме как о неделимой элементарной частице. [c.30] Экспериментальными данными установлено, что атом каждого химического элемента состоит из ядра, заряженного положительно, и быстро движущихся на определенных расстояниях от него электронов — отрицательно заряженных частиц. Заряд электрона равен 1,6-10 Кл (кулона). Масса электрона составляет приблизительно Vi84o массы атома водорода. Электроны, обладая свойствами частиц и свойствами волн, могут находиться в любой части пространства вокруг ядра, а их заряд может рассматриваться как заряд электронного облака. [c.30] Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Число протонов в ядре атома равно порядковому номеру элемента в периодической системе и равно числу электронов в атоме. Число нейтронов в ядре атома равно разности между относительной атомной массой химического элемента и числом протонов. Так как заряд протона по абсолютной величине равен заряду электрона, то атом каждого химиче-ческого элемента представляет- собой сложную элек-тронейтральную систему, состоящую из положительно заряженного ядра и электронной оболочки с числом электронов, равным числу протонов в ядре. [c.30] При химических реакциях ядро остается неизменным. Изменения происходят лишь в строении электронной оболочки атома. От строения электронной оболочки в значительной степени зависят поведение химического элемента и его способность взаимодействовать с другими элементами. Электроны в атоме обладают разной энергией и размещаются на энергетических уровнях и подуровнях в соответствии с принципом Паули, правилом Хунда и правилом Клечковского. [c.31] Атомы химического элемента не имеют строго Определенных размеров, что обусловлено двойственной природой электронов. Пользуются эффективными или кажущимися радиусами шарообразных атомов, сближенных при образовании кристаллов. Свойства химических элементов в значительной степени зависят от их атомных радиусов. С увеличением атомного радиуса элемента ослабевает связь электронов внешнего уровня с ядром и наоборот. Так, с уменьшением атомных радиусов элементов 1-го периода от 0,152 до 0,064 нм и увеличением зарядов их ядер электроны внешнего уровня сильнее притягиваются к ядру. Это приводит, к ослаблению металлических свойств и появлению неметаллических. В группах сверху вниз по мере возрастания атомных радиусов элементов связь электронов внешнего уровня с ядром ослабевает, и это обусловливает усиление металлических свойств. Атомы элементов, имеющие на внешнем уровне 1—2 электрона (На, К, Са), при взаимодействии с атомамй других элементов, имеющими на внешнем уровне, 6—7 электронов, отдают последним электроны и приобретают структуру соответствующих благородных газов. [c.32] Превращение атомов в ионы сопровонедается заметным изменением свойств. Так, металлический натрий (атомы) на воздухе легко окисляется, вытесняет из воды водород. Ионы натрия на воздухе не окисляются и не вытесняют из воды водорода. Хлор (молекулярный) — газ зеленовато-желтого цвета, с удушливым запахом, ядовит. Ионы хлора бесцветны, без запаха, не ядовиты. [c.33] Составьте электронную формулу атома элемента, порядковый номер которого 43. [c.33] Вернуться к основной статье