ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементарные объекты и стехиометрия. Молярные величины из "Задачник по количественному анализу" Уравнения реакций можно представлять в молекулярной, ионной и ионно-электронной формах. [c.5] Если при анализе проводят ряд последовательных превращений, то стехиометрические соотношения связаны всей цепью уравнений реакций. [c.5] К условно выделяемым элементарным объектам относятся эквиваленты. Эквивалентом называют такую формульную единицу (часть атома, молекулы, иона), которая равноценна по химическому действию одному атому водорода в данной реакции . [c.6] В общем случае для некоторого вещества А формула эквивалента имеет вид 1/гЛ, где jz называют фактором эквивалентности, а Z —числом эквивалентности. [c.6] Применение эквивалентов удобно в ряде случаев и используется в количественном анализе чаще всего для кислотноосновных и окислительно-восстановительных реакций. [c.6] При рассмотрении взаимодействий кислотно-основного характера эквивалентом называют такую часть атома, молекулы, иона, на которую приходится один принимаемый или отдаваемый протон (Н+) в данной реакции. [c.6] В случае окислительно-восстановительных процессов эквивалентом называют такую часть атома, молекулы, иона, на которую приходится один отдаваемый или принимаемый электрон в данной реакции (полуреакции). [c.6] Здесь стехиометрические коэффициенты представляют собой фактор эквивалентности. [c.7] Анализируемые макрообъекты обычно содержат очень большое число элементарных объектов. Например, в 1 г воды имеется около, 3-10 молекул. Такие численные значения неудобны в практическом использовании. Для характеристики числа элементарных объектов служит физическая величина количество вещества . [c.7] Количество вещества пропорционально числу элементарных объектов. Обозначают эту величину знаком п(А) или v(A), где А — химическая формула элементарного объекта. [c.7] Основной единицей измерения количества вещества является моль. 1 моль вещества содержит 6,022-10 элементарных объектов. В количественном анализе широко используют и дольную единицу — миллимоль (ммоль) 1 моль = 1000 ммоль. [c.7] Другими словами, М(А) характеризует массу единицы ко- личества вещества. [c.7] Постоянная Авогадро JV(A) единица измерения — моль . Является численным выражением числа элементарных объектов, содержащихся в 1 моль вещества. В настоящее время метрологическим эталоном этой величины, а также атомной единицы массы (а. е. м.) является нуклид С. Масса 1/12 части атома углерода-12 принята за а. е. м. и составляет 1,6605655-10 г. В 1 г содержится 1/(1,6605655-10 )= 6,022045-1 моль- а. е. м. Относительная масса атома составляет точно 12 а. е. м., а масса 1 моль этих атомов равна 12 г. [c.7] Пример 1.4. Рассчитать количество эквивалентов безводной соды в ее навеске массой 530 мг при проведении реакции с НС1 до выделения Oj. [c.8] Пример 1.5. Вычислить количество эквивалентов диоксида марганца как окислителя в кислой среде, если п(Мп02)= 0,12 моль. [c.8] Другими словами, с (А) показывает количество вещества в единице объема раствора. [c.9] Применять сокращения Л1 и н. для обозначения единиц измерения неправильно. Например, не следует писать с(НС1) = = 0,1 М или ( /2H2S04) = 0,1 н. [c.9] Вернуться к основной статье