Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Во влажном или воздушно-сухом состоянии в веществе присутствует внешняя или гигроскопическая вода.

ПОИСК





Выражение результатов анализа в -виде молярного содержания компонентов

из "Задачник по количественному анализу"

Во влажном или воздушно-сухом состоянии в веществе присутствует внешняя или гигроскопическая вода. [c.32]
Сухое (или. абсолютно сухое) вещество получают высушиванием при 105—110°С. При этом удаляется гигроскопическая и внешняя влага. Для вычисления содержания компонента в сухом веществе массу определяемого компонента относят к массе сухой пробы. [c.32]
Пример 4.4. Анализ пробы технического хлорида магния дал следующие значения массовых долей (%) компонентов во влажном образце Mg l2— 83,24 NajSOi—2,38 Na l—1,16 влага—13,22. Итого 100,00 %. Рассчи-тать массовую долю компонентов в сухой пробе. [c.32]
Рассчитать массовые доли компонентов в сухой породе. [c.33]
Анализ прокаленной навески показал присутствие 1,10 7о (масс.) СОг и отсутствие воды. Вычислить массовую долю оксидов кальция, магния и кремния в прокаленном образце доломита по отношению к сухому. [c.33]
Анализ угля дал следующие результаты г. л. п.— 23,36 зола— 12,65 кокс — 59,64 влага — 4,35 (всего 100,00%). [c.34]
Определить а) будет ли соответствовать условиям приемки сухой уголь б) уголь с максимально допустимой влажностью. [c.34]
В ряде случаев удобным оказывается выражать результаты анЗ лиза в молярных величинах. Например, жесткость воды определяется содержанием таких катионов, как кальций, магний и др. Для устранения жесткости используют процессы, в которых. формулы эквивалентов катионов указанных элементов имеют вид УгСа, ДМ-ё и т. д. Одному значению суммарной нормальной концентрации этих ионов соответствует много значений их массовых концентраций (при разном молярном соотношении компонентов). Это обусловлено разными значениями молярных масс ионов. Поэтому в качестве показателя жесткости воды используют суммарную нормальную концентрацию этих ионов. Из-за, малой концент1)ации солей применяют единицу измерения ммоль/л. [c.34]
Составление баланса по количествам эквивалентов катионов и анионов в ряде случаев позволяет не проводить анализ трудноопределяемого компонента (обычно натрия). Его содержание находят по разности количеств эквивалентов анионов и катионов. [c.34]
Решение. с(Ма)= 8,60 — 6,10 = 2,50 ммоль/л Г(Ма) = 2,50Л (Ка) = = 57,5 мг/л. В сводной таблице указывают, что натрий вычислен по разности . [c.34]
При анализе водных вытяжек из почв, например, содержание ионов выражают в виде мольных долей (%) от суммы количеств эквивалентов всех ионов или от суммарной нормальной концентрации. [c.34]
если суммарное количество эквивалентов катионов и анионов равно 17,20 ммоль, а для кальция найдено ( /2Са) = = 4,56 ммоль, то лг( /2Са) = (4,56/17,20) 100 = 26,51 %. [c.34]
Представить результат в виде нормальной концентрации ионов (ммоль/л) и рассчитать погрешность анализа. [c.35]
Вычислить а) сумму нормальных концентраций отдельно катионов и анионов б) погрешность анализа. [c.35]
Кроме того, в воде содержатся еще ионы натрия, которые непосредственно не определяли. Вычислить массовую концентрацию ионов натрия в анализируемой пробе воды. [c.35]
Составить молярный баланс эквивалентов анионов и катионов и вычислить погрешность анализа. [c.35]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте