ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчет кислотно-основных равновесий. Ошибки титрования из "Задачник по количественному анализу" Предварительно определяли концентрацию раствора гидроксида натрия, причем установили, что 1,000 мл раствора NaOH эквивалентен 1,021 мл раствора НС1. [c.69] Рассчитать массу поглощенного аммиака. [c.69] Избыток кислоты оттитрован 4,25 мл 0,553 М раствора КОН. Вычислить массовую долю эпоксидных групп (—СНОСНг) в эпоксидной смоле. [c.71] Предварительно установлено, что эквивалентное соотношение объемов NaOH и НС1 составляет 1,03. Вычислить массовую концентрацию Na2 03 в электролите. [c.71] На титрование остатка щелочи в охлажденном растворе пошло 4,65 мл 0,132 Ai раствора НС1 Вычислить в исходном спиртовом растворе а) массовую долю этилацетата б) его массу. [c.71] Расчет равновесий необходим при рассмотрении особенностей кривых титрования с целью правильного выбора индикатора. [c.72] Титрован-ие прекращают в момент, когда количество рабочего вещества эквивалентно количеству анализируемого, т. е. в момент, соответствующий точке эквивалентности на кривой титрования. Чтобы практически зафиксировать момент эквивалентности в пределах допустимой погрешности анализа применяют индикаторы, изменяющие свою окраску в небольшом интервале значений pH раствора, называемом интервалом перехода окраски индикатора. Значение pH, при котором заканчивают титрование, соответствует определенному оттенку индикатора и называется показателем титрования (рГ). [c.72] Интервал значений j)H на кривой титрования, обусловленный допустимой погрешностью анализа при нахождении точки эквивалентности, называют скачком титрования. Обычно относительную погрешность титрования принимают равной 0,1 %, что соответствует минимальной ошибке измерения объема рабочего раствора с помощью бюретки. Однако технические условия, и стандарты допускают большую ошибку (например, 1 % или- 5%). В этом случае область скачка на кривой титрования будет шире. [c.72] При правильном выборе индикатора интервал перехода его окраски, а значит, и его рТ находятся внутри скачКа титрования. Сведения о кислотно-основных индикаторах можно найти в соответствующих таблицах справочников. Современный ассортимент индикаторов позволяет практически во всех случаях сделать подходящий выбор. [c.72] Иногда выполняют расчет ошибки титрования, вызванной несоответствием рТ индикатора и pH точки эквивалентности. [c.72] Справедливость принимаемых допущений необходимо оценивать во избежание грубых ошибок. [c.73] При рассмотрении растворов, содержащих слабые основания и их соли, расчетные формулы аналогичны вышеприведенным. Однако в них нужно заменить [Н+] на [0Н ], константы кислот, а также концентрации кислот и их солей — соответственно на константы оснований и концентрации оснований и их солей. [c.74] При решении задач необходимо сначала выяснить состав раствора, выбрать или вывести соответствующую формулу и выполнить расчет. [c.74] При вычислении индикаторной ошибки титрования используют эти же формулы, но неизвестной величиной будет являться концентрация соответствующей кислоты (основания) или соли. [c.74] Вернуться к основной статье