ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Что такое кислоты и основания из "Не только в воде" Нетрудно заметить, что Sn U никак не подходит под приведенное выше определение кислоты, хотя бы потому, что в нем нет водорода, который мог бы отщепляться в виде катиона Н+. [c.6] Проведем мысленный эксперимент. Что представляете себе вы, когда я произношу следующие слова Хлорное железо образует с роданидом калия окрашенное в темно-красный цвет соединение . Уверен, что вы при этих словах представили себе колбу или пробирку с раствором РеС1з, к которому приливается раствор KS N,— процесс, сопровождающийся появлением интенсивной окраски. Но ведь я не произносил слова раствор и тем более не приводил уточнения водный . [c.6] В том-то и дело, что очевидно. Очевидно, потому что многие понятия и определения, которыми мы пользуемся в химии, в явной, а чаще всего в неявной форме предпоч лагают, что они относятся к водным растворам. [c.6] но ведь муравьиная кислота, растворенная в воде,— это слабая кислота. Выходит, серная кислота в бутиловом спирте — тоже Именно это я имел в виду, когда утверждал страницей ранее, что Нг504 может быть и слабой кислотой. Действительно, в бутиловом спирте, и в нитробензоле, и в сотнях других растворителей она дисеовдшрована на ионы не полностью и, таким образом, является слабой кислотой. [c.7] Вот почему следует уточнить определение понятия кислота в рамках теории электролитической диссоциации Кислота — это электролит, который в данном растворителе отщепляет катион, представляющий собой продукт присоединения протона Н+ к молекуле растворителя . [c.8] можно сказать, незаметно сформулировали два важнейших признака кислоты (основания) в рамках теории электролитической диссоциации. Оказывается, кислота (основание) проявляет свои кислотные (основные) свойства лишь в растворе. При этом совершенно обязательным условием является химическое взаимодействие молекулы растворяемого электролита с растворителем. [c.8] Излишне пояснять, что все сказанное о кислотах в полной мере может быть перенесено на основания. И здесь основные свойства проявляются лишь во взаимодействии будущего основания с растворителем. [c.9] Теорию Вернера недостаточно оценили современника по-видимому, из-за широты взглядов на КИСЛОТНО-ОСНОВ ное взаимодействие, а быть может из-за того, что оиг казалась возвратом к старым взглядам на безводны оксиды как на кислоты или основания. Но историческ она сыграла важную роль. Она показала, что вовсе н обязательно связывать понятия кислота и основа ние с ионами Н+ и ОН и сводить кислотно-основно взаимодействие лишь к реакциям в растворах. [c.10] как видим, не всегда серная кислота— кислота, но это вовсе не означает, что теперь химическое соедн- пение Н2504 следует называть серное основание . Как это понятно каждому, соединения Н2504, ННОз, СНзСООН получили название кислоты , потому что были синтезированы впервые и поныне большей частью применяются в водных растворах, то есть в системах, где второй компонент проявляет четко выраженные свойства основания. [c.12] Поговорим о теории сольвосистем, по возможности, подробно, тем более, что она этого заслуживает. [c.12] Последнее уравнение позволяет предложить очень интересную формулировку понятий кислота и основание для водных растворов кислотой в водном растворе является химическое соединение, отщепляющее тот же катион, который образуется при автоионизации воды основанием является соединение, отщепляющее тот же анион, который образуется при автоионизации воды. [c.13] На первый взгляд, определения громоздкие, можно сказать, даже неуклюжие —и стилистически, да и, пожалуй, химически. Но тем не менее, в них таятся большие возможности для распространения положений теории электролитической диссоциации на неводные растворители. [c.13] Это позволяет предложить общую формулировку понятий кислота и основание в рамках теории сольво-систем кислота — соединение, отщепляющее в данном растворителе катион, одноименный с катионом раствори- теля основание — соединение, отщепляющее в данном растворителе анион, одноименный с анионом растворителя. [c.14] Как видим, все получается весьма строго и логично в обоих случаях реакция нейтрализации сводится к со-единению ионов лиония и лиата в обеих реакциях получается в качестве продукта нейтрализации соль — хлористый калий. [c.15] Тихий сообщает, что слышал, как жители Огненной интересовались видами на урожай нашатыря (т. е. хлористого аммония). Можно предполагать, что отважного капитана подвел переводчик. В сольвосистеме аммиака нашатырь соответствует соляной кислоте в водной системе. По-видимому, космопроходец попал на совещание, где шла речь не об урожае, а выполнении плана промышленного производства... [c.16] Вернуться к основной статье