ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стандартные термодинамические величины образования вешеств из "Термодинамика для химиков" В системах с химическими процессами основной причиной изменения термодинамических параметров являются химические реакции. Поскольку химические превращения весьма разнообразны, возникает проблема выбора начала отсчета энергетических величин, например термодинамических потенциалов. С этой целью в термодинамике широко применяют такие понятия, как стащартные состояния и стандартные условия. Рассчитывая различные величины, например изменение энтальпии в реакции, далее можно находить параметры исследуемых процессов в конкретных условиях. [c.37] Учитывая, что в химических реакциях элементы друг в друга не превращаются, в качестве нуля отсчета берут совокупность всех химических элементов в виде простых веществ, находящихся в наиболее устойчивых формах при 25°С. Например, углерод берут в виде графита, бром — в виде жидкости. Исключения сделаны для фосфора и олова для фосфора принимают за базисное вещество белый фосфор (соединение Р4), а для олова — белое олово (р-оло-во), так как эти вещества более доступны. Эта выбранная совокупность простых веществ образует базис для проведения термодинамических расчетов, а каждое простое вещество, входящее в базис, является базисным веществом. [c.37] Для выполнения термодинамических расчетов исполь зуют параметры вещества в стандартном состоянии. [c.37] Термодинамические величины, характеризующие вещества в стандартном состоянии, будем называть стандартными, а для их обозначения использовать верхний индекс градус , например ДЯ (7). [c.38] Необходимо отметить, что на практике иногда применяют и другие стандартные состояния, если это представляется более удобным. Для твердых и жидких веществ часто используют представление о стандартном состоянии при иных давлениях, а не Яд = 1 бар. Для обозначения стандартных величин, относящихся к этим стандартным условиям, будем использовать индекс звездочка , например Д/Л. [c.38] Для смесей и растворов часто в качестве стандартного выбирают состояние идеальной смеси или раствора с концентрацией вещества, равной единице (молярности или моляльности). [c.38] Для проведения термодинамических расчетов необходимо располагать информацией о термодинамических параметрах каждого вещества при любой температуре. Чтобы пользоваться такой информацией, целесообразно задаться некоторым значением температуры Гд, которое следует принять за начало отсчета. В качестве Гд используют 298,15 К (25°С). Для сокращения записи вместо значения 298,15 К часто пищут просто 298 К или Гд. Говорят, что вещества в стандартном состоянии при температуре Гд находятся в стандартных условиях. [c.38] Для термодинамических потенциалов невозможно ввести абсолютные значения, так как для энергии не существует абсолютного нуля отсчета. Можно говорить только об изменениях этих функций. Именно поэтому в химической термодинамике используют символ Д перед обозначениями энергетических величин. [c.39] Величина А Ср(Т) называется изменением стандартной теплоемкости в реакции образования вещества А. [c.40] Коэффициенты а, Ь, с и с приводятся в справочниках. [c.40] Заметим, что из уравнения (2.10) сразу следует, что энергия Гиббса образования простых базисных веществ при стандартных условиях равна нулю, так как равна нулю величина Д 5 °(В, ., Гд), а величина AJ H° Q , То) равна нулю по определению. [c.41] Вернуться к основной статье