ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химический потенциал идеального газа из "Термодинамика для химиков" К сожалению, этот вывод нуждается в дополнительном обосновании. По определению, химический потенциал рассчитывается как частная производная энергии Гиббса по количеству /-го компонента при постоянных значениях остальных параметров, в частности давления. При этом давление должно оставаться неизменным как для реакционной системы, так и для стандартного состояния. Это требование накладывает определенные ограничения на процедуру переноса вещества из стандартного состояния в систему. [c.57] Величина для стандартного состояния газа, численно равная единице давления, под знаком логарифма опущена, но это не означает, что под знаком логарифма в (4.7) стоит размерная величина. Если в дальнейшем будут встречаться выражения типа ЛПпРу, то под этим следует понимать ЛЛп(/ у// д). [c.58] Разбиение (4.7) на два слагаемых имеет глубокий смысл. Дело в том, что первое слагаемое зависит лищь от температуры, так как величина а°(7 ) вычисляется при постоянном стандартном давлении, равном Рд = 1 бар. Вся зависимость от давления заключена во втором слагаемом. Это обстоятельство будет использовано ниже при нахождении константы равновесия. [c.58] Детальное обоснование (4.8) будет дано в разд. 9.2, посвященном теории смесей. [c.58] Вернуться к основной статье