ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчет полезной работы химической реакиии из "Термодинамика для химиков" Полученные уравнения позволяют рассчитывать значения величин А Н°(Т) и для химической реакции. С этой целью сначала при различных температурах экспериментально находят Кр или К , а затем строят фафик в координатах пКр (1пА ,)— 1/Г. Касательная к этой зависимости имеет наклон А Н° Т) и А и° Т) соответственно. [c.72] Уравнение (4.67) называют изобарой химической реакции (изобара Вант-Гоффа), а (4.68) — изохорой химической реакции (изохора Вант-Гоффа). [c.72] 71) видно, что если реакция идет с увеличением числа молей (Av 0), то рост общего давления приведет к уменьшению относительного содержания продуктов реакции в смеси. Таким образом, равновесие будет смещаться влево. Это соотЕ1етствует принципу Ле-Шателье, качественно описывающему поведение системы при незначительном выводе ее из равновесного состояния на увеличение общего давления система реагирует уменьшением числа частиц. Если в реакции число молей уменьшается, то рост давления будет способствовать увеличению доли продуктов. [c.73] Справедливость уравнений (4.74) следует также из равенств (3.18) и (3.21). [c.74] Уравнение (4.72) показывает, как полезная работа зависит от парциальных давлений исходных и конечных реагентов, если глубина превращения составляет 1 моль, но при условии, что концентрации всех реагентов остаются неизменными. [c.75] Необходимо заметить, что если реакция рекомбинации атомов хлора будет протекать самопроизвольно, то реальной полезной работы в такой системе получить нельзя. Этот вывод справедлив для всех систем если реакция протекает самопроизвольно в отсутствие дополнительных устройств для получения работы, то полезная работа реакции равна нулю. [c.77] Вернуться к основной статье