ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие с участием конденсированных веществ из "Термодинамика для химиков" Химическое равновесие с участием конденсированных вешеств определяется общим уравнением (3.20). Тем не менее представляет интерес проанализировать некоторые частные случаи равновесия с участием конденсированных вешеств, когда последние не склонны образовывать твердые растворы. [c.134] Типичным примером такой реакции являются полиморфные преврашения веществ, способных существовать в различных кристаллических состояниях. [c.134] Таким образом, при О К давление сосуществования фаз фафит— алмаз равно 9708 бар, при 298 К давление равновесия — 15500 бар, а при 1000 К — уже 27600 бар. [c.136] Зависимости химических потенциалов от давления газообразного компонента приведены на рис. 8.2. Видно, что при фиксированной температуре равновесие достигается только при одном определенном давлении. [c.136] Для процессов разложения твердых веществ с образованием газообразных компонентов вводят понятие температуры разложения. Под температурой разложения понимают такое значение температуры, при которой давление равновесных газовых компонентов в сумме равно внешнему, под которым, если это дополнительно не оговорено, понимают атмосферное, равное Яд. [c.137] Из последнего уравнения, подставляя зависимости от температуры для изменения энтальпии и энтропии, находим, что температура разложения известняка равна 1162 К. [c.137] Здесь величины Ду , я о и относятся лишь к газофазным компонентам величины определяют активности только конденсированных вешеств. В случае необходимости можно внести в уравнения (8.21) и (8.22) поправки, связанные с отклонениями от идеальности для газофазных компонентов. [c.137] Вернуться к основной статье