ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнения фазового равновесия двухфазных двухкомпонентных систем из "Термодинамика для химиков" Под уравнением фазового равновесия будем понимать зависимость какого-либо одного термодинамического параметра от другого при постоянном значении третьего. Их удобно получать из общих уравнений (10.35). Уравнения (10.35) содержат четыре параметра, но всегда можно из этих двух уравнений исключить один термодинамический параметр и получить одно уравнение с тремя параметрами, из которых только две величины являются независимыми в полном соответствии с правилом фаз. [c.175] В этом уравнении величины X p и Л 2р могут зависеть от температуры наряду с дЯ/ и АУ 1 Выражение для (ЗР/З7)легко получается из (10.36) заменой индекса р на а в правой части. [c.175] Для конкретности здесь и в дальнейшем условимся индекс Р приписывать фазе с более высоким значением мольной энтропии. Например, если рассматривается равновесие между жидкостью и паром, то индекс р отнесем паровой фазе. [c.176] Отметим, что в уравнениях (10.36)—(10.45) использованы парциальные мольные величины и реальные давления. Однако можно применить и иной подход к описанию кривых фазового равновесия с использованием активности и стандартных мольных величин. [c.176] Напомним, что величины аН1 Т,Р) и АУ1(Т,Р) представляют собой стандартные изменения энтальпии и объема для чистых веществ в условиях Т = Т (системы) и Р = Р (системы). Поэтому они не зависят от состава. [c.177] Последнее уравнение позволяет рассчитывать зависимости состава фаз от температуры при Р= onst и от давления при 7 = onst. Отметим, что правая часть (10.49) не зависит от состава. Следовательно, и отнощение активностей компонента в обеих фазах не зависит от состава. Примеры, иллюстрирующие применение этого подхода, будут приведены в следующем разделе. [c.178] Вернуться к основной статье