ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы электролитов из "Термодинамика для химиков" Распад электролитов на ионы увеличивает число частиц в растворе и тем самым обусловливает существенное различие разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов. Наблюдаются рост осмотического давления, понижение давления паров растворителя над раствором (отклонения от закона Рауля), рост температуры кипения и замерзания и т. д. Поэтому растворы электролитов требуют отдельного термодинамического описания. [c.227] В данном разделе термодинамические свойства растворов электролитов рассматриваются главным образом с помощью коэффициентов активности ионов обычно в рамках теории Дебая—Хюккеля. [c.227] Сначала полезно рассмотреть процесс сольватации отдельных ионов. Заметим, что энергия связей ион — молекула растворителя обычно сопоставима с энергией ковалентных связей в молекулах. [c.227] Вернуться к основной статье