ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Дальнейшее развитие теории химического строения из "Органическая химия Издание 3" Еще в 1863 г. А. М. Бутлеров писал Если же атомы действительно существуют, то я не вижу, почему должны быть тщетны все попытки определить пространственное расположение последних, почему будущее не должно научить нас производить подобное определение . [c.42] Учение о пространственном расположении атомов в молекулах органических соединений сняло одно противоречие на пути развития теории строения. А именно если бы структурная формула метана, которой мы до сих пор пользовались (плоскостная формула), выражала действительное расположение атомов, т. е. [c.43] Тщательная экспериментальная проверка не подтвердила этого. При любом заместителе всегда получалось только одно вещество. Тетраэдрическое же строение молекулы метана указывает на возможность существования только одного соединения и исключает наличие двух изомеров. [c.43] Согласно теориям Косселя и Льюиса, излагаемых в курсах неорганической химии, атомы различных элементов (особенно стоящих в начале и в конце периода периодической системы), вступая в химическое соединение, отдают или получают валентные электроны при этом один из атомов заряжается положительно, другой отрицательно образуются ионы возникающее электростатическое взаимодействие между ионами приводит к образованию молекулы. Здесь мы имеем дело с гетерополяр-ной связью (ионной). Так, например, атомы металлов легко теряют свои валентные электроны, а атомы неметаллов (металлоидов), напротив, стремятся присоединить добавочные электроны при этом возникают устойчивые катионы и анионы. [c.44] На - --С1 (точки обозначают электроны)— [На] 4-[ С1 ] — ионы натрия и хлора. [c.44] Здесь электрон от натрия полностью переходит к хлору. [c.44] Здесь нет полного перехода электрона от одного атома хлора к другому, образуется общая пара электронов, и связывающие электроны в равной мере принадлежат обоим атомам. [c.44] Степень полярности, т. е. степень оттягивания электронов одним из атомов, может быть различной при наличии гомеополярной (ковалентной) связи, степень оттягивания электронов обоими атомами одинакова или, как говорят химики, электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают, молекулы становятся неполярными. При ионной связи (высшее проявление гетерополярности) оттягивание электронов одним из атомов полное, образуются молекулы с явно выраженными полюсами. Степень полярности является одной из причин различной реакционной способности молекул (рис. 12). [c.45] Дипольный момент измеряется экспериментальным путем (что описывается в курсах физической химии). Если полярная молекула попадает во внешнее электрическое поле, то это поле вызывает смещение электронов относительно ядер молекула в дополнение к постоянному дипольному моменту приобретает еще дополнительный наведенный, или индуцированный, дипольный момент и, таким образом, полярность молекулы увеличивается, а неполярная молекула временно становится полярной. Такое явление получило название поляризации молекул. [c.46] Кроме влияния внешнего электрического поля, надо иметь в виду и взаимное влияние электрических полей и внутри молекулы. Атомы, составляющие молекулы (особенно ионы), сами являются источником электрического поля и могут взаимно поляризовать друг друга, что приводит к изменению их электронных оболочек. [c.46] Изучение явления поляризации помогает во многих случаях лучше разобраться в свойствах органических соединений и глубже проникать в строение их молекул. [c.46] Вернуться к основной статье