ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворение анода как поликристаллического агрегата и многокомпонентного сплава из "Электролиз в гидрометаллургии" Чем равномернее структура анода, тем ровнее проиоходит его растворение и меньше потери в шлам. В этом отношени аноды из вальцованного металла растворяются более раяиомеряо, чем литые. Качество отливки анода определяет количество анодного остатка, зависящее не только от структуры отливки, но и от его конструкции (см. гл. ГП, 3). Отход в ввде анодного остатка колеблется от 1Й до 30 /о. [c.119] Эвтектические омеси являются двуифазными системами. Потенциал такого сплава в первую очередь будет определяться электроотрицательным компонентом. [c.119] Мз - -п е М . В состоянии равновесия концентрация ионов Л в растворе практически определяется потенциалом электроотрицательного компонента Мг . [c.119] На рис. 74 показано из- менение потенциалов сплавов 8п — В1 в зависимости от их состава (потенциал 8п принят за исходную точку). Из приведенных данных видно, что оплав до содержания висмута 95% (ат.) сохраняет потенциал олова до тех пор, пока свободная фаза электроотрицательного компонента не заэк-ранируется кристаллами более электроположительного компонента. Аналогичная картина наблюдается и с другими эвтектическими системами, например со сплавом 2п — d. [c.120] Твердые растворы представляют собой однофазную систему. Потенциал сплава, определяемый одной фазой, является компромиссным равновесным потенциалом, определяемым реа кциями (2, П) обмена (ом. рис. 2в). В зависимости от избытка электроположительного или электроотрицательного компонента количественное отнощение реакции равновесного обмена должно изменяться, также будет изменяться и потенциал спЛа ва. [c.121] Это показано на примере твердого раствора Си —Аи (рис. 75). [c.121] Если аплавы двух металлов дают химические соединения с различным содержанием ком понентов, то каждО Му химическому соединению, в зависимости от его спл ав1а, соответствует определенное значение потенциала. Потенциалы химических соединений чаще всего находятся между значениями потенциалов электроположительного и электроотрицательного компонентов. В качестве примера можно привести изменение потенциала сплавов 2п — Си (рис. 76). [c.121] При анодном растворении сплавав, включающих хим ические соединения, может быть два случая. При избытке электроотрицательного компонента (цинк в системе 2п — Си) химические соединения должны остаться нерастворимыми. При избытке электроположительнотчз компонента хим Ические соединения растворяются вместе с цинком. [c.121] Переход примесей в раствор во многом зависит от величины анодной поляризации. При М алы(х величина поляризации электроположительные примеси (будь то кристаллики электроположительных металлов или химических соединений) будут оставаться в остатке. [c.122] При анодном растворении олова в серной кислоте, вдущем при М злой по-ля р изации (фа - ,05 до +0,05 в), медь, остается в шламе. [c.122] Неметаллические примеси в анодах в основном представлены углеродом, кремнием, фосфором, серой, селеном, теллуром,- кислородом. [c.122] Вернуться к основной статье