ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Анодные процессы, идущие с образованием ионов двух валентностей из "Электролиз в гидрометаллургии" Известно, что в раство.ра1Х многие металлы образуют химические соедиие-ния и ионы низшей и высшей валентностей, например Си+ и ОиН, Аи+ и Аи +, и Не +, Ре + и РеЗ+ и т. д. [c.124] В тех случаях, когда три ионизации метаялов в электролите в результате потери валентных электронов образуются ионы с октетной структурой электронн ыж оболочек, аналогичной структуре атомов благородных газов, мы наблюдаем сдвиг равновесия (3, II) влево. [c.124] Наоборот, если при ионизации образуются ионы с ненасыщенной структурой 0лектронны1х оболочек, наблюдается сдвиг (равновесия (3, II) вправо. [c.124] Ионизации металлов с образованием ионов октетной структуры электронных оболочек присуща элементам главных групп периодической системы элементов Д. И. (Менделеева. Металлы переходных групп образуют июны с оболочками, в которых не полностью замещены электронами уровни Зd, 4ё, 4/, 5 , 6/1. К металлам главных групп периодической системы принадлежат Си, 2п, Оа, Ай, С(1, 1п, 5п, 8Ь, Те, Аи, Не, Т1, РЬ, В1 и др. К группе переходных относятся Т1, V, Сг, Мп, Те, Со, N1, Рс1, Р1, Ни, КЬ, Об, 1г и др. [c.124] для металлов главных групп в растворах устойчивы иоиы высшей валентности, а для металлов переходных Г рупп — ионы низшей валентности (если отсутствуют внешние окислители). [c.124] Однако следует отметитгъ, что с повышением атом1ного номера металлов главных групп и усложнением структуры электронных оболочек явственнее наблюдается смещение равновесия (3, II) вправо к низшей валентности. [c.124] Повышение температуры растворов сдвигает равновесие (3, II) вправо. [c.124] Иначе говоря, потенциалы Рн в Фи° могут менять свои положении относительно значения рв . [c.126] Следовательно, а аноде основной будет реакция образования ионов Ре + и сопутствующей — реакция образования ионов Ре +. При этих условиях- анодный выход по току, рассчитанный по. реакции образова ния двухвалентного железа, будет н нже теоретического ( т ре- ре П раствор будет обедня гься ионами железа при электролизе (в том случае, если не будет самопроизвольного растворения железа в кислом растворе). [c.126] При этом должны соблюдаться условия (8, П). [c.128] С изменением температуры меняются значения компромиссного потенциала и константы равновесия V (табл. 24). [c.128] Есл И В зятъ 0,5— 1-н. раствор 0и304, то в нем в силу соприкосновения с воздухом отсутствуют ионы Си+. При опускании в раствор медного электрода в первую очередь возникнет наиболее электроотрицатель на Я анодная реакция аСи ч- 2Си+ + 2е, та К как [Си- -] 0. [c.129] Вернуться к основной статье