ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Проводники электрического тока и явление электролиза из "Электролиз растворов поваренной соли Издание 2" Проводники электрического тока делятся на две группы проводники первого рода и второго рода. [c.52] К проводникам первого рода относятся такие вещества, которые не подвергаются химическим изменениям при прохождении через них электрического тока. Электропроводность этих веществ обусловлена движением в них свободных электронов. Проводниками первого рода являются металлы, сплавы, уголь, графит и многие другие материалы. [c.52] К проводникам второго рода, которые называются также электролитами, относятся водные растворы солей, кислот и оснований, а также расплавленные соли, основания и некоторые другие вещества. При прохождении постоянного электрического тока через электролиты происходит их разложение и образование новых веществ. Электропроводность проводников второго рода обусловлена движением заряженных частиц (ионов). [c.52] Разложение проводников второго рода под действием тока с образованием новых веществ называется электролизом, а аппараты, в которых проводится электролиз,— электролизерами, электролитическими ваннами или просто ваннами. [c.52] Поэтому в водных растворах наряду с ионами электролита всегда содержится некоторое количество ионов водорода Н+ и гидроксильных ионов ОН. [c.53] В приведенных реакциях заряды обоих образующихся ионов одинаковы пО величине, но различны по знаку. [c.53] В этом случае каждая молекула растворяемого вещества диссоциирует на два однозарядных иона натрия N3 и двухзарядный ион сульфата. [c.53] Для проведения процесса электролиза в раствор электролита помещают две пластинки из металла, угля или графита, т. е. из проводников первого рода. Эти пластинки, называемые электродами, соединяют проводами с источником постоянного тока. Электрод, подключенный к отрицательному полюсу источника тока А (рис. 12), называется катодом, электрод, соединенный с положительным полюсом,— анодом. [c.53] Образующийся при этом молекулярный водород в виде пузырьков таза выделяется на катоде. [c.54] Если в растворе электролита присутствуют ионы хлора и ОН -ионы (как, например, в электролитической хлорной ванне), то на аноде разряжаются оба этих иона. [c.54] Доля электрического тока, расходуемого на разряд ионов ОН-, тем меньше, чем ниже относительная концентрация этих ионов в растворе. [c.55] Вернуться к основной статье