ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теплоемкость газов и твердых тел из "Начала физической химии для металлургов" Правильная теория должна не только объяснять уже известные факты, но и предсказывать новые. Так, кинетическая теория позволила производить расчеты теплоемкостей газов и твердых тел. [c.22] Величина / , измеренная в калориях, составляет 1,987 кал/(моль-К). Таким образом, мольная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме близка к 3 кал и не должна зависеть от температуры. Этот вывод кинетической теории газов полностью подтвердился опытом для одноатомных газов, молекулы которых состоят из одного атома (благородные газы, пары некоторых металлов). [c.23] Этот вывод согласуется с давно открытым (в 1818 г.) правилом Дюлонга и Пти, по которому атомная теплоемкость твердых тел прп постоянном давлении в среднем равна 6,4 кал/К- Например, удельная теплоемкость вольфрама при 18°С равна 0,033 кал/(г-К), а его атомная масса составляет 184. Произведение этих величин и есть теплоемкость 1 г-атома, равная 6,1 кал/(г-атом-К). [c.26] В рассмотренных случаях теплоемкость не зависит от температуры. Опыт, однако, показывает, что теплоемкости газов и в особенности твердых тел существенно увеличиваются с повышением температуры и лишь при достаточно высоких температурах достигают значений, вытекающих из кинетической теории. Таким образом, эта теория только приблизительно описывает поведение реальных тел. Между тем выводы из этой теории опираются лишь на механику следовательно, законы механики, которые полностью верны для характеристики движения снарядов, спутников земли и т. п., оказываются неприменимыми для точного описания атомов, электронов и других микроскопических тел. Это послужило толчком для создания новой механики, которая и была открыта в нашем столетии и получила название квантовой механики. [c.26] Вернуться к основной статье