ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физические основы процесса из "Процессы и аппараты химической промышленности" Растворимостью называют концентрацию вещества в растворе. Обычно растворимость выражают в граммах или числах молей вещества на 100 г, 1000 г или 1000 молей растворителя. При расчетах иногда удобно выражать концентрацию в кг или молях вещества на 1 м , 1 дм (1 л) или 1 кг раствора. [c.434] Растворы, находящиеся в равновесии с твердой фазой при данной температуре называют насыщенными. В большинстве случаев растворимость вещества с повышением ( увеличивается и называется положительной растворимостью. Для некоторых веществ растворимость уменьшается с повышением температуры раствора и называется отрицательной растворимостью. [c.434] Иногда концентрация растворенного вещества может быть больше его растворимости. Такие растворы нестабильны и называются пересыщенными. [c.434] Условия пересыщения раствора достигаются 1) при испарении части растворителя в открытом сосуде при температуре t кип 2) при выпаривании части растворителя из раствора, кипящего в выпарном аппарате 3) при добавлении в раствор водоотнимающих веществ 4) при охлаждении насыщенного раствора (растворимость большинства солей уменьшается при понижении температуры). [c.434] Условия равновесия в насыщенном растворе характеризуются постоянством во времени количеств растворяющегося и вновь кристаллизующегося вещества. Такое равновесие является подвижным. [c.434] Растворимость в зависимости от свойств растворенного вещества и растворителя в определенном температурном интервале характеризуется кривой растворимости. Кривая растворимости вещества (а также выбор растворителя) определяется по экспериментальным данным. [c.434] На диаграммах состояния (рис. 15.1) растворов нанесены линии растворимости в зависимости от температуры. Область А называется неустойчивой или лабильной, область Б — относительно устойчивой или метастабильной и область В — областью ненасыщенных растворов. [c.434] Границы метастабильной области зависят от t раствора, скорости его охлаждения, перемешивания и других факторов. [c.434] Если кривая растворимости идет круто (рис. 15.1, а), резко возрастает, то при небольшом снижении темпратуры раствор переходит из метастабильной области в область перенасыщенных растворов и здесь происходит выделение твердой фазы. При этом концентрация раствора снижается. Кристаллизация таких растворов (близких к насыщению) осуществляется при их охлаждении. [c.434] Если растворимость с увеличением t возрастает медленно (рис. 15.1,6), то переход в область пересыщенных растворов происходит только при значительном охлаждении, и при этом выделяется небольшое количество твердой фазы. В этом случае целесообразно вести кристаллизацию путем удаления части растворителя. [c.435] Возможен случай, когда растворимость незначительно изменяется в широком диапазоне температур (рис. 15.1, е). В этом случае кристаллизацию ведут при выпаривании. [c.435] Вернуться к основной статье