ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривые упругости пара растворов и кристаллогидратов из "Графические расчеты в технологии минеральных веществ Издание 2" Измерение упругости пара растворов (тензиметрия) устанавливает зависимость между составом и свойствами веществ. При помощи тензиметрии могут быть изучены химические превращения, протекающие в природе, в лабораторных условиях и в заводских установках. [c.93] Тензиметрия имеет большое значение в технологии. Упругость пара раствора определяет условия протекания процессов испарения растворов. По величине упругости пара кристаллогидратов можно судить о степени их устойчивости, определить режим сушки, условия, при которых соли выветриваются или расплываются или, наоборот, подвергаются гидратации. [c.93] При тензиметрических исследованиях имеют дело с равновесием между газовой фазой и жидкой или твердой фазой. [c.93] На диаграмме упругости пара точка Л, отвечает давлению пара чистой воды, находящейся в равновесии со льдом ( =+0,0076°, / = 4,6 мм). Точка С, отвечает упругости пара над криогидратной смесью. Криогидратным температурам всегда отвечают минимальные значения упругости пара насыщенных растворов. [c.94] Вначале рост температуры, играет преобладающую роль и упругость пара насыщенного раствора увеличивается, несмотря на повышение его концентрации. В дальнейшем рост концентрации компенсирует рост температуры когда влияние обоих факторов сравняется, кривая упругости пара в точке В достигнет максимума, после чего влияние роста концентрации становится преобладающим и кривая упругости пара круто падает вниз. [c.94] При равенстве упругости насыщенного пара и внешнего давления, как известно, происходит кипение жидкости. Наличие двух точек на кривой упругости пара указывает, что при атмосферном давлении возможны две температуры кипения—и, отвечающие растворам разного состава. Одна из них—обычно наблюдаемая температура кипения насыщенного раствора концентрации т, а другая близка к температуре плавления чистой соли и соответствует концентрации п системы, являющейся как бы раствором воды в расплавленной соли. [c.95] Величина температур первого и второго кипения для некоторых солей приведена в табл. 3. [c.95] Явление двойного кипения на практике наблюдается, например, при обезвоживании солей путем плавки в открытых сосудах. По мере нагревания раствор интенсивно кипит, затем кипение прекращается и концентрация раствора повышается за счет медленного испарения воды, после чего жидкость вновь ненадолго закипает в дальнейшем обезвоженное вещество затвердевает при охлаждении. [c.95] При образовании кристаллогидратов солей кривые упругости пара усложняются, причем упругость пара над кристаллогидратами зависит не только от температуры, но и от числа молекул кристаллизационной воды. [c.95] По мере повышения температуры упругость пара каждого кристаллогидрата возрастает при этом в одинаковых температурных пределах кривые упругости пара для более гидратированных форм лежат выше, чем для менее гидратированных соединений (рис 32). [c.95] Так как состав кристаллогидратов одной и той же соли изменяется скачкообразно при увеличении количества молекул кристаллизационной воды, то и упругость пара над кристаллогидратом также изменяется скачкообразно (рис. 33), что является примером перехода количества в новое качество. [c.95] При изотермическом обезвоживании шестиводного гидрата путем высушивания вначале образуется четырехводный гидрат, однако упругость пара остается равной упругости пара шестиводного гидрата до полного исчезновения последнего. Затем упругость пара резко падает до уровня упругости пара четырехводного гидрата и остается постоянной до тех пор, пока четырехводный гидрат не превратится в двухводный, и т. д. [c.96] Если эти изменения изобразить графически, получится резко выраженная ступенчатая диаграмма упругости пара над разными кристаллогидратами одной и той же соли при постоянной температуре. [c.96] Вернуться к основной статье