ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ответы и решения из "Практический курс химической и ферментативной кинетики" Примечание При использовании формулы (4.11) для вычисления размерность константы скорости реакции должна быть сек- или М- -сек для реакций первого или второго порядка соответственно (так как при расчетах числовых коэффициентов в формуле (4.11) постоянная Планка использовалась в размерности эрг-сек). [c.73] Ответ ДЯэ = 7,96 ккал/моль Д5 =—24,3 э. е. [c.73] Ответ ДЯ = 16,4 ккал/моль Д5 = — 37 э. е. [c.73] Ответ = 13,2 ккал/моль Д5 5 =—24,8 э. е. [c.73] Ответ = 17,15 ккал/моль. [c.73] Подставляя данные табл. 6 в выражение (4.19) и линеаризуя полученную зависимость в координатах (1пАэфф, 1/7 ), найдем эффективную энергию активации реакции. [c.75] Ответ = 81,5 ккал/моль. [c.75] Подставив данные задачи в выражение (4.22), найдем численное значение Д// . Далее, используя выражение (4.22) н найденную величину ДЯ , вычислим значение константы скорости реакции в стандартных условиях (при 25° С). Наконец, используя формулы., (4.11) и (4.13), найдем значение стандартной энтропии активации реакции. [c.75] Ответ АЯ == 12 ккал/моль 45 = — 36,3 э. е. [c.75] Ответ ДЯ = 39,3 ккал/моль Д5 == 0. [c.75] Ответ Е — а) 12,5 ккал/моль г) 41,6 ккал/моль. [c.76] Ответ Ш= = 7,7 ккал/моль Д5 = -20,8 э. е. [c.76] Вернуться к основной статье